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    9．为了保护环境，下列做法不可取的是（　　）
    ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧    ②关闭所有的化工企业    ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋   ④开发、生产无汞电池   ⑤机动车安装尾气净化器．
    A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③

    分析 保护环境就是节能、减排、不产生对环境有污染的物质，只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意，据此分析解答．

    解答 解：①煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化硫等有害气体，开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，也就减少了污染物的排放，符合题意．故①正确；
    ②现代社会很多的产品来自化工，所以关闭所有化工企业是不现实的，不符合题意．故②错误；
    ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，会造成白色污染，不符合题意．故③错误；
    ④废旧电池属于电子污染，开发生产无汞电池可以减少环境污染，符合题意．故④正确；
    ⑤机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以将其转化为氮气和二氧化碳，减少污染，故⑤正确；
    故选D．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料．最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料．莽草酸的结构式如图：
    请回答下列问题：
    （1）写出莽草酸分子中任意两个官能团名称：羟基、羧基．
    （2）该有机物分子中含3个手性碳原子．试设计一步反应使其生成具有2个手性碳原子的物质，其化学方程式为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）该有机物分子1mol最多能和1moLNaOH发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．若阿伏加德罗常数用NA表示，则
    （1）4.83g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是0.03mol，所含H2O分子的数目是9.03×1022个．
    （2）某原子的摩尔质量是M g/mol，一个该原子的真实质量是$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g．
    （3）现有mg某四原子分子构成的气体，它的摩尔质量为M g/mol，该气体所含原子总数为$\frac{4mNA}{M}$个；若将该气体全部溶于水（不考虑反应）配成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸
    B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3
    C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小
    D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
    D．酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．生石灰、白磷、熟石灰B．干冰、铁、氯化氢
    C．天然气、氮气、胆矾D．烧碱、液态氧、碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
    a．加入MnO2粉末  b．点燃A处酒精处
    c．加入浓盐酸  d．点燃D处酒精处
    （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置B和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：
    氯化铝遇空气中的水蒸气发生水解反应生成Al（OH）3和HCl（白雾）．
    （6）制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止．为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL．然后从中取出20.00mL，用0.100 0mol•L-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液24.00mL．则该残余液体中盐酸的浓度为3.00mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验室制取Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HCl
    B．新制氯水需放在棕色试剂瓶中
    C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量的盐酸，漂白效果会增强
    D．向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列防止金属腐蚀的做法可行的是（　　）
    A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀
    B．埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块
    C．供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品
    D．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，既耐磨又耐腐蚀

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