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    在强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、AlO2-、NO3-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-D．Fe3+、I-、ClO-、Na+
    A．酸性条件下，AlO2-不能大量共存，故A错误；
    B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
    D．酸性条件下，Fe3+、ClO-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、SiO32-、S2-B．Na+、K+、OH-、SO32-
    C．Na+、Cl-、H+、ClO-D．Na+、H+、I-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．Cu2+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Ca+、NO3-、CO32-
    C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
    C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH-=NH3?H2O
    D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
    B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
    A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
    B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
    C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1
    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为
    A．0.011 mol/LB．0.22 mol/LC．0.022 mol/LD．0.11 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
    ③最后通入足量的SO2气体。
    请回答下列问题：
    (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________；
    (2)实验③中的现象为_____________________________________________________；
    (3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；
    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
    (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；
    (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。

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