铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,研读右图,下列判断不正确的是( )
A.K闭合时,d电极反应式为:
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时,Ⅱ中SO向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
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下列条件的变化是因为降低活化能,增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是( )
A.增大浓度 B.增大压强
C.升高温度 D.使用催化剂
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有A、B两容器(如图所示),A容积固定,B容积可变。一定温度下,在A中加2 mol N2、3 mol H2,发生反应:N2+3H22NH3,达平衡时生成NH3的物质的量为n。
(1)相同温度下,在B中充入4 mol N2、6 mol H2,当B的压强与A的压强相等,B中反应达平衡时,生成NH3的物质的量________2n(填“>”“<”或“=”,下同);当B的容积与A的容积相等,B中反应达平衡时,生成NH3的物质的量________2n。
(2)相同温度下,保持B的容积为A的一半,并加入1 mol NH3,要使B中反应达平衡时各物质的浓度分别与上述A容器中平衡时相同,则起始时应加入________mol N2和________mol H2。
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把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( )
A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近
C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
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按图①装置进行实验,若图中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是( )
A.F表示反应生成Cu的物质的量
B.E表示反应实际消耗H2O的物质的量
C.E表示反应生成O2的物质的量
D.F表示反应生成H2SO4的物质的量
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如图为相互串联的①、②两电解池。试回答:
(1)若①池利用电解原理在铁上镀银,则A是________、________(填电极材料和电极名称),电极反应式是__________________;B(要求同A)是________、________,电极反应式是___________________,选用的电解质溶液是________溶液。
(2)②池中若滴入少量酚酞试液,电解一段时间后,铁极附近呈______色,C极附近呈______色。
(3)若①池阴极增重43.2 g,则②池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是________mL。若②池中剩余溶液仍为400 mL,则电解后所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
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结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料,可由下列反应路线合成(部分反应条件略去):
(1)A的类别是________,能与Cl2反应生成A的烷烃是________。B中的官能团是________。
(2)反应③的化学方程式为______________________。
(3)已知:B苯甲醇+苯甲酸钾,则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液, 能除去的副产物是________。
则经反应路线②得到的一种副产物,其核磁共振氢谱有4组峰,各组吸收峰的面积之比为________。
(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生, 则L与NaOH的乙醇溶液共热,所得有机物的结构简式为__________________________________________________。(任写一种)
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下列有关实验的叙述中,不正确的有( )
①乙酸乙酯中混有乙酸,可选用饱和Na2CO3溶液洗涤,然后将两层液体分开 ②试管里加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3~4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现 ③向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,出现盐析现象,加水溶解 ④溴乙烷与NaOH的水溶液混合共热可得到乙烯; ⑤用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液 ⑥用渗析法除去蛋白质中混有的少量Na+和Cl-
A.①③ B.②④
C.④⑥ D.②⑥
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