Question

（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。

装置	实验序号	试管中的药品	现象
	实验Ⅰ	2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液	有气泡产生: 一段时间后，溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜
实验Ⅱ	2mL银氮溶液和 数滴浓氨水	有气泡产生: 一段时间后，溶液 无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:

a．Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O=Ag⁺+2NH₃+H₂O

b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O

(I)配制银氨溶液所需的药品是                     。

(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH₃，黑色物质中有Ag₂O.

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃，产生的现象是                    。

②产生Ag₂O的原因是                    。

(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag₂O。实验及现象:向AgNO₃

溶液中加入                  ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。

(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH₃，还原Ag₂O。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓

氨水制取NH₃的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH₃)₂OH生成。由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH₃)₂OH也参与了NH₃还原Ag₂O的反应.进行如下实验:

①有部分Ag₂O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是                          。

②实验结果证实假设成立，依据的现象是                            。

（6）用HNO₃消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是                          。

 

Answer 1

【答案】

：（1）AgNO₃溶液和氨水；（2）①试纸变蓝；②在NaOH存在下，加热促进NH₃.H₂O的分解，逸出NH₃，促使Ag(NH₃)₂⁺+2H₂OAg⁺+2NH₃.H₂O平衡正向移动，c（Ag⁺）增大，Ag⁺和OH^-反应立即转化为Ag₂O：2Ag⁺+2OH^-=Ag₂O↓+H₂O；（3）过量NaOH溶液；（4）；（5）①Ag₂O+4NH₃.H₂O= 2Ag(NH₃)₂OH+3H₂O；②与溶液接触的试管壁上析出银镜；（6）Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O。

【解析】：（1）配制银氨溶液时，所使用的试剂是：AgNO₃溶液和氨水；（2）①用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃时，会观察到试纸变蓝；②生成Ag₂O的原因是：在NaOH存在下，加热促进NH₃.H₂O的分解，逸出NH₃，促使Ag(NH₃)₂⁺+2H₂OAg⁺+2NH₃.H₂O平衡正向移动，c（Ag⁺）增大，Ag⁺和OH^-反应立即转化为Ag₂O：2Ag⁺+2OH^-=Ag₂O↓+H₂O；（3）若是NaOH还原Ag₂O时，可向其中加入过量NaOH溶液；（4）石灰和浓氨水制取NH₃的最简装置为：；（5）①Ag₂O溶解在氨水中的反应方程式为：Ag₂O+4NH₃.H₂O= 2Ag(NH₃)₂OH+3H₂O；②由于与溶液接触的试管壁上析出银镜，可证明假设成立；（6）银是不活泼的金属，其和硝酸反应的方程式和铜相似为：Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O。