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    11．某有机物的结构简式为HOCH2CH2CHO，请完成下表，指出该有机物中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关的化学方程式．
     官能团 选择试剂 实验现象 有关反应的化学方程式或离子方程式
        

    分析 有机物含有羟基，可与钠反应生成氢气，含有醛基，具有还原性，可发生银镜反应，在加热条件下，可与新制备氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，以此解答该题．

    解答 解：含有醛基，具有还原性，可发生银镜反应，方程式为HOCH2CH2CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-→HOCH2CH2COO-+2Ag↓+NH4++H2O+3NH3，在加热条件下，可与新制备氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，方程式为HOCH2CH2CHO+2 Cu（OH）2→HOCH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O，
    含有羟基，可与钠反应生成氢气，方程式为2 HOCH2CH2CHO+2Na→2 NaOCH2CH2CHO+H2↑，
    故答案为：


    1    		-CHO新制氢氧化铜开始无变化，加热后出现砖红色沉淀HOCH2CH2CHO+2 Cu（OH）2→
    HOCH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
    2-CHO银氨溶液水浴加热后出现银镜HOCH2CH2CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-→HOCH2CH2COO-+2Ag↓+NH4++H2O+3NH3
    3-OH钠有气泡产生2 HOCH2CH2CHO+2Na→2 NaOCH2CH2CHO+H2↑

    点评 本题涉及有机物的结构和性质方面的知识，注意有机物的结构决定性质，根据官能团来判断有机物的性质并书写方程式即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是c（选填序号）．
    a．能量  b．电子云形状   c．电子云伸展方向  d．自旋状态
    14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小．
    （1）铍（Be）与铝性质相似．
    （2）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是d（选填序号）．
    a．铍会在浓硫酸中钝化     b．氯化铍固体会发生升华现象
    c．氧化铍坚硬难熔         d．铍的熔点低于镁
    （3）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓．
    （4）将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为O2．
    （5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
    2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；    
    2C（s）+O2（g）═2CO（g） …②；
    2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③
    试分析反应②对制备AlN的作用消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化工生产中未使用催化剂的是（　　）
    A．联合制碱B．合成氨气C．乙烯水化D．生产硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：
    已知：A与E互为同分异构体，

    完成下列填空：
    （1）A→B的反应类型加成反应，A中含氧官能团的名称羟基．
    （2）B的结构简式CH2BrCHBrCH2CH2OH，D可能的结构简式或．
    （3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称1，3-丁二烯．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是ac．
    a．
    b．
    c．
    d．
    （4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2+2n H2O $\stackrel{一定条件}{→}$．
    （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为HCOOCH（CH3）CH（CH3）OOCH．
    ①含一种官能团  ②能发生银镜反应  ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2CNO
    3NaMgSiSClAr
    4Ca
    （1）化学性质最不活泼的元素是氩（填元素名称）；
    （2）N原子结构示意图为；Ca的最外层电子数为2．
    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
    （5）第2周期中气态氢化物最稳定的是H2O；（填化学式）；
    （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是集成电路、半导体等（写出一种）．
    （7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是NaCl该物质的焰色反应为黄色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有MgCl2．
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    16．截止2015年1月8日，自2014年入冬以来我省已确诊4例人感染H7N9病毒．预防H7N9病毒最有效的预防方法之一就是用消毒液对禽类养殖、销售、宰杀、加工场所进行消毒．二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂．它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒．二氧化氯消毒液瓶上的标签如表．
    （1）1000毫升该二氧化氯消毒液的质量是1200克．
    （2）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？（写出计算过程）
    二氧化氯消毒液1000mL
    溶质的质量分数80%
    密度1.2g/cm3
    强腐蚀性，阴冷，密封储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．碱性锌锰电池是二次电池
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    20．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．
    完成下列填空：
    （1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是吸收Cl2或SO2等尾气，保护环境．
    （2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色．
    ②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象．
    （3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （4）装置E中用KMnO4（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为0.2mol．
    （5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理不合理，理由是蘸有试剂的棉花中可能含有SO32-，用HNO3溶液酸化时会干扰SO42-检验．

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