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    以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。关于能量变化的说法正确的是
    A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    B．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    C．化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
    BD
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是
    A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
    B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
    C．红磷和白磷的结构相同
    D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热：ΔH＝                         。
    ① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
    ② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
    ③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
    ④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
    ⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
    Ⅱ.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                             。
    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                。
    Ⅲ.烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
    ⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是         。
    (2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：     。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程中，ΔH<0、ΔS>0的是
    A．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
    C．NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq) D．Cl2===2Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京奥运会“渊源共生，和谐共融”的“祥云”火炬，燃料为丙烷，其主要含有碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。火炬的燃烧是
    A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    B．中和反应都是放热反应
    C．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的 ,所以金刚石比石墨稳定
    D．生石灰放入水中会显著放热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
     
    A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
    		B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量
    		C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源
    		D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
    温度/°C
    		200
    		300
    		400
    		500
    		600
    氨含量/%
    		89．9
    		71．0
    		47．0
    		26．4
    		13．8
    请回答：
    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是   。
    （2）根据-4，合成氨的热化学方程式是             。

    （3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
    N2+3H2 2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=         ；该温度下的平衡常数K=       （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
    （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是  （选填序号字母）
    a．及时分离出NH3                           b．升高温度
    c．增大压强                     d．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（      ）
    A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol
    结论：CH4的燃烧热为801.3KJ
    B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）
    结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
    C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol
    结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量
    D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，
    C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1
    结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

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