Question

A、B、C、D四种短周期元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出下列元素的名称：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为

 

，它的最高价为

 

价．
（3）用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：

 

；写出C₂B₂的电子式

 

．
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是

 

．
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，则固体甲为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，则固体甲为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）D为硫元素，质子数和中子数相等都为16，S的原子组成符号为  ³²₁₆S，它的最高价为+6价，故答案为：³²₁₆S；+6；
（3）AD₂为CS₂，用电子式表示它的形成过程为，C₂B₂为过氧化钠，它的电子式为，故答案为：；；
（4）因为水分子间存在氢键，所以H₂O的熔沸点高于H₂S，故答案为：水分子间存在氢键；
（5）甲为过氧化钠，A的最高价氧化物为二氧化碳，它们反应的化学方式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；

点评：本题主要考查了原子结构、电子式、氢键、化学方程式等知识点，难度不大，解题目的关键在于根据原子结构和物质的性质确定元素种类，答题时注意化学用语的规范表达．