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    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2．下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是（　　）
    A．用相同浓度、温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
    B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
    C．用相同质量、粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
    D．用与原盐酸具有相同H+浓度的稀硫酸
    A．升高温度，使反应速率加快，所以用相同浓度、温度较高的盐酸代替常温下的盐酸反应速率加快，故A错误；
    B．该反应没有气体参与反应，增大压强，对速率几乎没有影响，故B正确；
    C．增大固体表面积能使反应速率加快，所以用相同质量、粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙反应速率加快，故B错误；
    D．纯净的碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙会覆盖在大理石的表面，阻碍了反应的进行，反应速率减慢，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测量在不同时间t产生的气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线b对应的实验组可能是（　　）
    组别 C（HCl）/mol/L 温度/℃ 铁的状态
    A 2.0 25 块状
    B 2.5 30 块状
    C 2.5 50 块状
    D 2.5 30 粉末状
    A．AB．BC．CD．D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低该化学反应速率的是（　　）
    A．适当降低反应温度B．用铜粉代替铜片
    C．加入MnO2作催化剂D．将浓硫酸改为稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（　　）
    A．任何可逆反应都有一定的限度
    B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
    C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
    D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是 （　　） 

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    注：①中的反应式为：A（g）+3B（g）
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    2C（g）；②中的反应式为：A（g）+B（g）
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    2C（g）；
    ③中的反应式为：A（g）+3B（g）
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    2C（g）；④中的反应式为：A（g）+B（g）
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    2C（g）
    A．①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0
    B．②是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图象，正反应△H＜0
    C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂的曲线
    D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

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    科目：高中化学 来源：梅州一模 题型：多选题

    某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是（　　）
    第一份 加入0.5g水 很快产生火花
    第二份 加入1胆矾   加入1g胆矾 约需30s产生火花
    第三份 加入1g无水硫酸铜 1min时仍没有明显反应现象
    A．水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率
    B．铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI3
    C．第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟
    D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
    B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率
    C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数
    D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：填空题

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：
    （1）图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________ kJ·mol-1（用含E1、E2的代数式表示）。
    （2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  △H＝－241.8kJ·mol-1。该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为_________kJ·mol-1。
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：0127 期中题 题型：单选题

    在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
    [     ]
    A．增大反应物的量
    B．升高温度
    C．增大压强
    D．加催化剂

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