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    逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法．以下推理中正确的是（　　）
    A、化合物都是由不同元素组成的，故不同元素组成的物质一定是化合物
    B、金属镁在金属活动性顺序表中位于氢之前，故其与硝酸反应一定放出氢气
    C、中和反应都有盐和水生成，故有盐和水生成的反应都属于中和反应
    D、氧化物中都含有氧元素，故含有氧元素的化合物可能是氧化物
    考点：单质和化合物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,镁的化学性质
    专题：
    分析：A．根据化合物的概念进行分析；
    B．金属镁，是活泼金属，硝酸是强氧化性酸；
    C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应；
    D．氧化物是只含有两种元素，且其中一种是氧元素的化合物．
    解答： 解：A．化合物是不同元素形成的纯净物，由不同元素组成的物质可能是纯净物，如氯化钠；也有可能是混合物，如氯化钠和硫酸锌，故A错误；
    B．硝酸是强氧化性酸，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；
    C．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误；
    D．氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化合物、氧化还原反应、中和反应、氧化物的基本概念的辨析，难度不大．要注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大功率Al一H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、电池组成中Al电极是负极
    B、OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极
    C、碳纤维电极的电极反应是H2O2+2e-+2H+=2H2O
    D、该电池反应的离子方程式是：2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA
    B、常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
    C、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
    D、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关0.1mol?L-1　NaOH　溶液的叙述正确的是（　　）
    A、0.1L该溶液中含有NaOH  4.0g
    B、从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol?L-1
    C、100 mL该溶液中含有OH-0.01mol
    D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、非金属氧化物一定为酸性氧化物
    B、化合反应一定有单质参加反应
    C、向煮沸的1 mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    D、医疗上的血液透析利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2+4NH4++2H2O
    D、在小苏打溶液中加少量 Ba（OH）2 溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排序错误的是（　　）
    A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、沸点：NH3＞PH3＞AsH3
    D、熔点：Si3N4＞NaCl＞SiCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学研究性学习小组对某Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．请按要求完成下列研究报告．
    【探究思路】用1.00mol/L的稀盐酸测定样品溶液的组成．
    【实验探究】取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．
    反应阶段ⅠⅡⅢ
    盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
    现　　象无气体产生气体无气体

    解释    		CO32-+H+?HCO3-
    第I阶段溶液中反应的离子方程式为：
     
    ．样品溶液中c（CO32-）=
     
    ．
    【交流讨论】（1）如果将3.8g某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.0mol/L的稀盐酸，当滴加到60.0mL时，恰好完全反应．计算样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比
     
    ；
    （2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物的组成，不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时在实验中需要测定的数据有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
    B、若用50 mL 0.55 mol?L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol?L-1的盐酸和50 mL0.50mol?L-1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
    C、0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1
    D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）

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