Question

2．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）达到平衡，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（　　）

• A． 物质B的转化率增大
• B． 平衡向正反应方向移动
• C． 物质A的体积分数增大
• D． a+b＜m+n

Answer 1

分析 采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A、B、C、D的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a+b＜m+n，据此判断．

解答 解：采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A、B、C、D的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a+b＜m+n，
A．平衡逆反应方向移动，故B的转化率降低，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡逆反应方向移动，故B错误；
C．平衡逆反应方向移动，A的体积分数增大，故C正确；
D．增大压强平衡逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，则说明a+b＜m+n，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查化学平衡移动问题，平衡移动原理的理解应用，题目难度中等，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．