在25℃的纯水中.水的离子积(KW)为( )A．KW=1×10-14B．大于1×10-14C．小于1×10-14D．0.01 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1．在25℃的纯水中，水的离子积（K_W）为（　　）

A．

K_W=1×10^-14

B．

大于1×10^-14

C．

小于1×10^-14

D．

0.01

分析在25℃的纯水中存在电离平衡，常温下水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，离子积常数=氢离子浓度×氢氧根离子浓度．

解答解：在25℃的纯水中，存在水的电离平衡，H₂O?H⁺+OH^-，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，水的离子积（K_W）=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，故选A．

点评本题考查了水的离子积常数，常温下水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，题目难度中等．

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11．下列曲线图与对应选项错误的是（　　）

	A．	向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H₂SO₄溶液
	B．	向含0.1mol/L的AlCl₃和0.3mol/LNH₄Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液
	C．	向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液
	D．	向Ba（OH）₂溶液中逐渐通入二氧化碳气体

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12．下列方法适合实验室制取氨气的是（　　）

	A．	N₂和H₂催化加热制取氨气		B．	加热NH₄Cl制取氨气
	C．	将浓氨水向氧化钙固体上滴加		D．	将NH₄Cl溶液和NaOH溶液混合

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9．下列说法正确的是（　　）

	A．	鉴别溶液中是否有SO₄^2-，先用盐酸酸化，再加BaCl₂溶液
	B．	干馏、分馏都是物理变化
	C．	往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na₂CO₃溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余
	D．	3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9N_A个电子

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16．加热金属Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（标准状况）．则（　　）

	A．	被还原的H₂SO₄为0.2moL
	B．	反应中共转移电子0.1moL
	C．	反应消耗了金属Cu6.4g
	D．	生成的CuSO₄配成500mL溶液，浓度为1mol/L

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6．某气体的密度是同温同压下氧气密度的2.5倍，则该气体的相对分子质量为80．

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2．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）BCl₃的空间构型为；溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A． CsICl₂═CsCl+ICl
B． CsICl₂═CsI+Cl₂
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（KJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A． HCl B．HF C．CO₂ D． SCl₂
（5）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³杂化，写出CN^-的等电子体的分子式（写出1个）N₂或CO．
（6）由H、N、O三种元素组成的常用作化肥，且水溶液显酸性化合物固态时属于离子晶体，假设其晶体的空间结构与氯化钠相似，且晶胞的棱长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm³．

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19．下列实验装置图正确的是（　　）