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    下列有关电子云的叙述中,正确的是(　 　)

    A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

    B.电子云直观地表示了核外电子的数目

    C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

    D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

     (1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为______。

    (2)该反应的化学方程式为______________________________________。

    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。

    A．t1时刻，增大了X的浓度

    B．t1时刻，升高了体系温度

    C．t1时刻，缩小了容器体积

    D．t1时刻，使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

    温度(℃)

    c(NH3·H2O) (mol·L－1)

    电离常数

    电离度(%)

    c(OH－) (mol·L－1)

    0

    16.56

    1.37×10－5

    9.098

    1.507×10－2

    10

    15.16

    1.57×10－5

    10.18

    1.543×10－2

    20

    13.63

    1.71×10－5

    11.2

    1.527×10－2

    提示：电离度＝×100%

    (1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是______(填字母)。

    a．电离常数  b．电离度

    c．c(OH－)  d．c(NH3·H2O)

    (2)表中c(OH－)基本不变的原因是______________________________________。

    (3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______(填字母，下同)。

    A．溶液的pH增大  B．氨水的电离度减小

    C．c(OH－)减小  D．c(NH)减小

    (4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是______。

    A．加入固体氯化铵  B．通入少量氯化氢

    C．降低溶液温度  D．加入少量固体氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（    ）

    A．3种      B．6种      C．9种       D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

    （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)

     N2O4(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变

    化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为________。

    ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是       

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）    V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①水的电离程度最大的是__________；

    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是       ；

    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是(　 　)

    A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳

    B.碘易溶于汽油,微溶于水

    C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油

    D.丁烷易溶于煤油,难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　 　)

    A.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

    B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动

    C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态

    D.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：

    E(g)

    F(g)

    G(g)

    初始浓度/mol·L－1

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    c1

    c2

    0.4

    下列判断正确的是(　　)

    A．反应在前5 min内，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大

    C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)＝3.0 mol，则反应的ΔH＞0

    D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)＜0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是(　　)

    A．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2

    B．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2

    C．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe－2e===Fe2＋

    D．发生化学腐蚀：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

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