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    下列物质的分离方法错误的是（　　）
    A、采用蒸发法从食盐水中提取食盐
    B、用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠
    C、用酒精从溴水中萃取溴
    D、用分液法分离汽油和水的混合物
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：A、从海水中提取食盐，采用的是蒸发溶剂的办法；
    B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大；
    C、酒精与水互溶；
    D、汽油和水不互溶．
    解答： 解：A、从海水中提取食盐，多采用升温蒸发溶剂法，故A正确；
    B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，则用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故B正确；
    C、酒精与水互溶，不能用酒精萃取，故C错误；
    D、汽油和水不互溶，所以可以用分液法分离，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查学生海水晒盐的原理、萃取的方法、分离的方法等知识，属于综合知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
    ①是溶液    ②是胶体   ③能产生丁达尔效应   ④静置后，会析出黑色沉淀（　　）
    A、①④B、②③④C、②③D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    （1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式
     
    ．
    （2）第②步反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （4）第③步反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）上述流程中可用于循环使用的物质是
     
    （填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （6）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是（　　）
    A、CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
    B、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
    C、过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
    D、由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在
     
    范围内，使溶液中的
     
    沉淀（写离子符号）．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是
     
    发生反应的离子方程式为
     

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
     
    ．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
     

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为
     
    ．
    A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4?2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，还需要
     
    等原料
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
     

    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有
     
    （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
    （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：
     
    ．
    （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
    温度（℃）02060
    K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
    60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体
     
    g
    （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
     

    A、熔点较低（29℃熔化）      b、能导电        c、能制冷       d、无毒
    （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：
    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式
     
    、
     
    ；
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
     
    ，若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为
     

    （3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是
     
    ，写出由D制备冰晶石的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    惕各酸的分子式为C5H8O2，且含有两个甲基，它是生产某种香精的中间体．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （4）上述合成路线中属于取代反应的是
     
    （填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH2.37.64.4
    完全沉淀的pH3.29.76.4
    （1）酸浸后加入H2O2的目的是
     
    ．调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是
     
    ．调pH步骤中加入的试剂最好是
     
    （填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是
     
    ．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品2.000g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水至250mL，取25.00mL于锥形瓶，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，重复三次，到达滴定终点时平均消耗Ce（SO4）2溶液20.00mL．有关的化学反应为：
    Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，则锥形瓶中的溶液浓度为
     
    ；该CuCl样品的质量分数为
     
    ，与国家标准相比较即可得出该样品是否合格．（相对原子质量  Cu-64  Cl-35.5）
    （4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为
     
    ．

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