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    【题目】下列有关物质分类或归类正确的组是

    ①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3 ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、纯醋酸

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

    【答案】D

    【解析】①O3为单质，故①错误；②水银是汞，属于单质，故②错误；③这三者都是碳元素组成，不同结构的单质，因此互为同素异形体，故③正确；④电解质一般为酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水，因此这三者都属于电解质，故④正确；综上所述，选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（ ）
    A.KNO3
    B.CH3COONa
    C.CuSO4
    D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的分析中错误的是（　　）
    A.氢氧化铝受热分解时吸收燃烧物表面的热量
    B.氢氧化铝分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气
    C.氢氧化铝受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低
    D.氢氧化铝分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与O2隔绝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )

    A．0.4mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。

    需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图。

    （2）指出实验中存在的两个错误： 、 .

    （3）用质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。

    ①应用量筒量取浓硫酸 mL。

    ②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 （除量筒外，写出其余四种）。

    ③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?

    没有进行洗涤烧杯玻璃棒操作 ；

    倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度__________；

    定容时仰视____________________；

    用量筒量取浓硫酸时仰视 ；

    ④若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答：

    （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。

    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。

    （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。

    II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

    （1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。

    （2） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。

    （3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

    ①水样中Cl－的物质的量浓度是__________。

    ②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

    A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－

    C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出下列仪器的名称：

    ① ，② ，④ 。

    （2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。

    （3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②的进水口是 (填“f”或“g”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成以下的填空

    （1）现有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物质的量为____________，Cl-的物质的量浓度为___________

    （2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________．

    （3）8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子

    （4）49gH2SO4中含__________mol原子，含__________个质子

    （5）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________

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