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【题目】已知NO2N2O4可以相互转化2NO2N2O4ΔH<0。现将一定量NO2N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A. 反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2

B. a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是bd

C. 图中共有两条曲线XY,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

D. ac(NO2)=c(N2O4),因此v()=v()

【答案】D

【解析】

由图象曲线变化可知,在10min时,X浓度变化量为0.4mol/L,Y浓度变化量为0.2mol/L,则XNO2的变化曲线,YN2O4的变化曲线,25min时,NO2的浓度增大,应为加入一定量的NO2,达到平衡的时间段为10min~25min以及30min以后,以此解答该题

A.25min时,NO2的浓度增大0.4mol/L,又因为体积为1L,所以应为加入0.4molNO2选项A正确;

B.达到平衡的时间段为10min~25min以及30min以后,表示化学反应处于平衡状态的点是bd,选项B正确;

C.由图象曲线变化可知,在10min时,X浓度变化量为0.4mol/L,Y浓度变化量为0.2mol/L,则XNO2的变化曲线,YN2O4的变化曲线,选项C正确;

D. ac(NO2)=c(N2O4),根据化学反应速率的计算公式及反应速率之比等于计量数之比可知,反应没有达平衡,v()v(),选项D不正确。

答案选D。

练习册系列答案
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A. V 40

B. b点时溶液的pOH > pH

C. abc三点由水电离的cOH-)依次减小

D. abd三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________

NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为__________________

2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中nNO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

nNO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

nNO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

nNO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①该反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200min达到平衡状态,则0200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________

3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示:

AB两点的浓度平衡常数关系:KcA_____KcB(填“<”或“>”或“=”)。

ABC三点中NO2的转化率最高的是__________(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数KpC=________Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

4)最新研究发现,用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理:使用惰性电极电解,乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸,总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如下图所示:

①试写出电解过程中,阴极的电极反应式:_________________________

②在实际处理过程中,当电路中I=50A时,10min处理乙醛8.8g,则电流效率为__(计算结果保留3位有效数字,每个电子的电量为1.6×10-19C,电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%)。

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【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (  )

A

B

C

D

反应

装置或

图像

实验现

象或图

像信息

温度计的

水银柱不

断上升

反应物总能

量大于生成

物总能量

反应开始后,

甲处液面低

于乙处液面

反应开始

后,针筒活

塞向右移动

A. A B. B C. C D. D

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温度

平衡浓度/(mol·L-1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A. T2>T1,则该反应的ΔH<0

B. T1T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)n(T1)

C. NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡

D. 向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加

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从反应开始到达到平衡,用SO2表示的平均反应速率为________________

②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________

③该反应的平衡常数表达式为K=___________

④已知:K(300)>K(350),该反应是________(选填)热反应。若反应温度升高,SO2的转化率将_______(填增大”、“减小不变”)。

(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”“=”,下同)。

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