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    某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉，加入200 mL　6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)．请完成对产物中铁元素价态的探究：

    (1)提出合理假设：

    假设1：产物只有＋2价铁；

    假设2：________；

    假设3：________．

    (2)设计实验：分别取反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象．

    推测实验现象与结论：①若现象为：________，

    则假设1正确；②若现象为：________，

    则假设2正确；③若现象为：________，

    则假设3正确．

    (3)a值范围为________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3和NaHCO3是工业和生活中常见的物质．
    （1）从组成上看，Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，其共同特点使它们具有一些相似的性质．如：都能与
    HCl
    HCl
    （填化学式）反应．
    （2）观察是化学学习的重要方法．某同学在两支试管里分别加入各约1g Na2CO3和NaHCO3，仅用蒸馏水、酚酞、试管和玻璃棒，设计三种方法区分它们．下表是其观察记录，请你帮助完成．
    观察要点或实验步骤 现象、结论或注意事项
    方法一 观察二者外观上的细小差别 呈
    白色粉末
    白色粉末
    状的是碳酸钠，呈
    白色细小晶体
    白色细小晶体
    的是碳酸氢钠
    方法二 分别滴入几滴水 结成块状并且试管底部温度较高的是
    碳酸钠
    碳酸钠
    ；
    未结块并且试管底部温度较低的是
    碳酸氢钠
    碳酸氢钠
    ．
    方法三 再分别加入10mL水，滴入
    1～2滴酚酞试液    		 该操作中加入水后应
    用力振荡或用玻璃棒搅拌
    用力振荡或用玻璃棒搅拌
    ；
    滴入酚酞后应着重观察
    所得溶液颜色的深浅
    所得溶液颜色的深浅
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    在托盘天平两端各放一只烧杯, 调节至平衡. 向两烧杯里分别注入等质量、 等溶质质量分数且过量的稀硫酸, 然后在一只烧杯里加入一定质量的镁, 在另 一烧杯里加入等质量的铜铝合金, 两烧杯的反应完成后, 天平仍保持平衡. 则 铜铝合金中铜与铝的质量比为 

    [　　]

    A. 1:3   　　 B. 1:2   　　 C. 3:4　　　　D. 2:3

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省惠州市高三第一次调研考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （16分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：
    (1)提出假设：
    假设1：产物只有+2价铁；
    假设2:___________________________________；
    假设3:___________________________________。
    (2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：
    ①若现象为____________________，则假设1正确；
    ②若现象为____________________，则假设2正确；
    ③若现象为____________________，则假设3正确。
    （二）、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：

    (3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式__________________。
    (4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数为____。(相对原子质量Fe：56  Cl：35.5)
    (5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl3、FeCl2和CuCl2，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市高三第一次调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：

    (1)提出假设：

    假设1：产物只有+2价铁；

    假设2:___________________________________；

    假设3:___________________________________。

    (2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：

    ①若现象为____________________，则假设1正确；

    ②若现象为____________________，则假设2正确；

    ③若现象为____________________，则假设3正确。

    （二）、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：

    (3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式__________________。

    (4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数为____。(相对原子质量Fe：56  Cl：35.5)

    (5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl3、FeCl2和CuCl2，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：___________________________________________________。

     

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