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    【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJmol-1，并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL-1，下列说法正确的是

    A.10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25molL-1

    B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025molL-1·s-1

    C.达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

    D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol-1

    【答案】D

    【解析】

    A. 测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL-1，则c(NH3)增大了0.5molL-1，如果按此推算，10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25molL-1，但随着反应的进行，平均反应速率不断减慢，所以10到15秒内c(NH3)增加量小于0.25molL-1，A错误；

    B. 10秒内氨气的平均反应速率为molL-1·s-1，B错误；

    C. 达平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，但v正不会增大，只会逐渐减小，C错误；

    D. 该反应的逆反应的活化能为正反应的活化能+92.2kJmol-1，D正确。

    故选D。

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    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    请回答下列问题：

    （1）表中⑨号属于______区元素。

    （2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

    （3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

    （4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

    （5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

    （6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

    （7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。

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    【题目】近年来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．

    活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入NO和固体活性炭无杂质，生成气体E和气体当温度分别在和时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    活性炭

    NO

    E

    F

    结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 ______ ；

    上述反应的平衡常数表达式 ______ ，根据上述信息判断，和的关系是 ______ ；

    A.B.C.无法比较

    在下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是 ______ ；

    增大增大压强升高温度移去部分F

    碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得，具体流程如图所示

    用离子方程式表示反应器中发生的反应 ______ ；

    用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是 ______ ；

    开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池简称由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图所示

    通过a气体的电极是原电池的 ______ 极填“正”或“负”，b电极反应式为 ______ ．

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    【题目】已知某工业废水中含有大量，较多的及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及金属Cu。

    固体混合物是______填化学式，试剂乙为______填物质名称

    步骤3中发生反应的离子方程式为______

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    粗铜中常混有少量氧化亚铜，氧化亚铜与稀硫酸反应，会产生单质铜，同时溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式______。

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    B. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

    C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

    D. 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1

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    ②氧化性：；

    ③， ，。

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    (6)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_____。若“沉镍”后的滤液中，则滤液的pH＞____

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