如图是元素周期表的一部分.表中的①-⑩中元素.用元素符号或化学式填空族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在这些元素中.化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 (2)在这些元素中.地壳中含量最多的金属元素是 (3)用电子式表示②与④形成化合物的过程．(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是 .碱性最强的是 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）在这些元素中，地壳中含量最多的金属元素是
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程    ．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是    ，碱性最强的是    ，呈两性的氢氧化物是
（5）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：    ．
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：    ．
（6）某元素R的气态氢化物为H_XR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L．则H_XR的相对分子量为    ；H_XR的化学式为    ．

【答案】分析：（1）根据化学性质最不活泼是稀有气体找出元素写出其原子结构示意图；
（2）根据地壳中元素的含量高低；
（3）先判断②与④是什么元素，然后电子式写出形成化合物的过程；
（4）根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，两性的氢氧化物为Al（OH）₃；
（5）先判断⑤是什么元素，然后根据要求写出对应的化学方程式；
（6）先根据H_XR气体的质量和体积求出其摩尔质量，然后根据相对分子质量和R在该氢化物中的质量分数求出R的原子量，得出元素R是何种元素；
解答：解：（1）因⑧是Ar元素，为惰性元素，化学性质稳定，其原子结构示意图为

；
（2）地壳中元素含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；
（3）因②是F元素，④是Mg元素，所以MgF₂的形成过程是：

（4）因非金属性元素最强的是Cl元素，金属性最强的元素是K元素，所以酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，两性的氢氧化物只有Al（OH）₃；
（5）因⑤是铝，所以铝与氢氧化钠溶液反应以及氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的方程式分别为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，Al（OH）₃+OH-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）HxR气体在标准状况下的体积是5.6L，说明物质的量为5.6/22.4=0.25mol，又因为气体质量为8.5g，所以摩尔质量为8.5/0.25=34因此HxR的相对分子质量为34，R在该氢化物中的质量分数为94%，所以R的原子量为34*0.94=31.96=32，所以R是硫，因此HxR的化学式为H₂S．
故答案为：（1）

；
（2）Al；
（3）

（4）HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（5）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）34，H₂S．
点评：本题考查学生对元素周期表中的一些变化规律的归纳和总结，并学以致用，同时考查了元素及其化合物的有关知识．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是

（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是

（填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是

¹⁴C

．
（2）元素①的原子结构示意图为

；元素①的最高价氧化物结构式为：

O=C=O

，
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程

．
（3）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

HClO₄

，呈两性的氢氧化物是

Al（OH）₃

（填化学式）．
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈

浅黄绿色

色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

．
（6）在一定条件下，元素⑦与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H₂反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）

更小

．
（7）③、⑧所形成的氢化物稳定性较强的是

（填化学式）

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答下列问题：

（1）请在表中用实线补全元素周期表的边界．

（2）请用物质的名称填写．
硬度最大的是单质是

金刚石

，密度最小的金属是

锂

；通常状况呈液态的非金属单质是

溴

，地壳中含量最多的金属元素是

铝

．
（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
与水反应最剧烈的金属单质是

；元素的气态氢化物最稳定的是

；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是

HClO₄

；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是

NaH

，并用电子式表示其形成过程：

．
（4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为

；空气中含量最高的物质的结构式为

N≡N

；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为

；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为

NH₄NO₃

，该化合物中的化学键类型是

离子键和极性共价键

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．

回答下列问题：
（1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
（2）M的氧化物含有的化学键为

，工业上用于冶炼M的化学方程式为

．
（3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为

，反应中

作氧化剂．
（4）图中A、B两元素形成的离子B₂A

中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组
成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是

，依据是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的一部分

（1）上述元素中，属于s区元素的是

（填元素符号）
（2）元素④气态氢化物的中心原子有

对孤对电子，其VSEPR模型为

；向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为

；
（3）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式

，指出它在周期表中的位置

．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式

；
（4）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式

；
（5）元素①可以与元素⑥形成化合物，试写出它的电子式

；
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（　　）

A、X元素最多可形成六种氧化物

B、Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

C、X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D、Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

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