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    【题目】下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是(　　)

    A. 发出耀眼白光B. 生成白色粉末C. 放出大量的热D. 铝的质量减少

    【答案】B

    【解析】

    有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；化学变化的特征是有新物质生成；判断物理变化和化学变化的根据是:是否有新物质生成，化学变化中伴随的现象有:发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等。

    A.发出耀眼白光属于实验现象,故A错误；
    B.生成白色粉末是有新物质生成，能说明铝在氧气中燃烧属于化学变化，故B正确；
    C.放出热量属于现象，不是基本特征，故C错误；
    D.铝的质量减少了属于现象,不是基本特征,故D错误；
    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：

    已知：锰酸钾（K2MnO4）是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子（MnO42-）在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原反应，生成MnO4-和MnO2。

    回答下列问题：

    （1）KOH的电子式为______，煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热（填标号）。

    a.烧杯 b.瓷坩埚 c.蒸发皿 d.铁坩埚

    （2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

    （3）趁热过滤的目的是_______________________________。

    （4）已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g，则从理论上分析，选用下列酸中__________（填标号），得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

    a.稀硫酸 b.浓盐酸 c.醋酸 d.稀盐酸

    （5）产品中KMnO4的定量分析：

    ①配制浓度为0.1250mg·mL-1的KMnO4标准溶液100mL。

    ②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（单位：mg·L-1）的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

    ③称取KMnO4样品（不含K2MnO4）0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL，取10mL稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为____。

    （6）酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是

    A. 该反应的ΔH>0 B. 平衡常数：K(C)< K(D)

    C. 压强：p1>p2 D. 达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

    回答下列问题：

    （1）h元素的名称是_________，九种元素中金属性最强的是_________（填元素符号）。

    （2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________（填化学式）。

    （3）b、c、d、e的原子半径依次___________（填增大或减小）。

    （4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是_________（填氢化物的化学式）。

    （5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g) △H＜0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线）变为曲线a(虚线），可采用的措

    施是（ ）

    ①增大A的浓度 ②升高温度

    ③增大D的浓度④加入催化剂

    ⑤恒温下，缩小反应容器的体积

    ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

    A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．通式相同的不同物质一定属于同系物

    B．完全燃烧某有机物，生成CO2 和 H2O 的物质的量之比为1 ：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃

    C．分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体

    D．符合通式CnH2n-2（n≥3）的有机物一定是炔烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

    （1）N2分子的电子式为_____，NH3分子中含有的化学键类型是____________。

    （2）乙装置中发生反应的化学方程式是_________，标准状况下，该反应生成2.24LNO气体转移的电子数目为______。

    （3）生产硝酸排放的尾气中常含有NO、NO2，可用以下两种方法处理：

    方法一：碱液吸收法。写出用其氧化钠溶液吸收NO、NO2生成亚硝酸钠的离子方程式_________。

    方法二：甲烷吸收法。在恒压条件下，将一定量的CH4和NO2两种气体置于密闭容器中，发生CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH<0，提高NO2转化率的措施有______（填字母）。

    A.增加催化剂表面积 B.减小投料比：n（NO2）/n（CH4）

    C.增大压强 D.升高温度

    （4）配制100mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。

    （5）25℃时，下列关于硝酸铵溶液中的离子浓度关系不正确的是_____ 。

    A.Kw/c（H+）>1×10-7mol·L-1 B.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

    C.c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O） D.c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于吸热反应的是

    A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应

    C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于煤干馏产物的是

    A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 焦炉气 D. 人造石油

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