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    具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是（　　）
    A、3s23p1
    B、2s22p2
    C、3s2
    D、4s24p3
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：元素原子最外层电子数越少，越易失电子，越容易形成离子．
    解答： 解：元素原子最外层电子数越少，越易失电子，越容易形成离子，3s23p1最外层有3个电子，2s22p2最外层有4个电子，3s2最外层有2个电子，3s2最外层有5个电子，C的最外层电子数最少，最易形成离子．
    故选：C．
    点评：本题考查了元素的得失电子难易的问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务
    实验目的：制取乙酸乙酯
    实验原理：甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
    装置设计：甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是
     
    ．
    实验步骤：
    a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    b．将试管固定在铁架台上；
    c．在试管②中加5mL饱和Na2CO3溶液；
    d．用酒精灯对试管①加热；
    e．当观察到试管②中有明显现象停止实验．
    问题讨论：
    （1）步骤a中组装好实验装置后，加入样品前还应检查
     
    ．
    （2）试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是
     
    （填字母）．
    A．吸收乙醇                 B．中和乙酸
    C．乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1．[用元素符号作答]
    （1）元素的第一电离能最大的是
     
    ；
    （2）属于过渡元素的是
     
    ；
    （3）元素的电负性最大的是
     
    ；
    （4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是
     
    ．
    （二） A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
     
    ；
    （2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的价电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）
    A、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C、Cu 
    空气
    △
    　CuO 
    HNO3
     Cu（NO3）2
    D、Cu 
    浓硫酸
    △
     CuSO4
    Ba(NO3)2
     Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（　　）
    A、用如图所示装置，只用无水乙酸和乙醇共热就能制取乙酸乙酯
    B、将苯逐滴滴入浓溴水中，充分反应后就能制取溴苯
    C、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
    D、将苯逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液最终褪成无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用如图中装置制取乙酸异戊酯，其合成过程为：
    ①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，并注入0.14mol异戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL浓H2SO4至不再分层．
    ②在烧瓶上安装冷凝回流装置，加热混合物1h后，冷却至室温．
    ③把混合物转至分液漏斗中，加入少量蒸馏水，振荡分层后除去水层，再用蒸馏水洗涤有机层．
    ④用5%的NaHCO3溶液分几次洗涤产品直至中性．
    ⑤向上述溶液中加NaCl晶体，搅拌静置，对液体进行分液．
    ⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中，加入碎瓷片，并加适量无水MgSO4或Mg（NO3）2，蒸馏，收集135-143℃之间的馏分．
    试回答下列问题：
    （1）冷凝管中冷却水的流向是由
     
    进入，由
     
    （均填“A”或“B”）流出．
    （2）圆底烧瓶中的物质
     
    （填“会”或“不会”）从冷凝管上口跑掉，是因为
     
    ．
    （3）合成实验中浓H2SO4的作用是
     
    ．碎瓷片的作用是
     
    ．
    （4）乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35：0.14＞1：1的原因是
     
    ．
    （5）在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是
     
    ．④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
    （1）基态硼原子存在
     
    种运动状态不同的电子．
    （2）关于这两种晶体的说法，正确的是
     
    （填序号）．
    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键          
    d．两种晶体均为分子晶体
    （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为
     
    ，其结构与石墨相似却不导电，原因是
     
    ．
    （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有
     
    mol配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、在0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
    D、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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