Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． CHCl₂分子的立体构型为正四面体形
• B． H₂O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp²，分子的立体构型为V形
• C． CO₂分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形
• D． NH4⁺的立体构型为三角锥形

Answer 1

分析 A、根据甲烷的空间构型来判断CH₂Cl₂分子的空间构型；
B、判断水中O原子的价层电子对数，再判断杂化类型；
C、判断二氧化碳中C原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型；
D、判断NH₄⁺中N原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型．

解答 解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CH₂Cl₂分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；
B、H₂O分子中O原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（6-1×2）=4，为sp³杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，故B错误；
C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，为sp杂化，分子为直线形，故C正确；
D、NH₄⁺中N原子的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（5-1+4×1）=4，为sp³杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了微粒空间构型和原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．