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    2．为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目，可按下列步骤进行实验：

    回答下列问题：
    （1）准确量取11.40mL液体所用仪器是酸式滴定管或移液管；
    （2）加入过量硝酸的作用是中和氢氧化钠；
    （3）加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是Br；
    （4）已知此卤代烃液体的密度是1.65g/mL，其蒸气对甲烷的相对密度是11.75，则此每个卤代烃分子中卤原子的数目为2；此卤代烃的结构简式为CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

    分析 卤代烃在碱性条件下水解生成醇，反应完全后加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液生成卤化银沉淀，
    （1）准确量取11.40mL液体，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，可用滴定管、移液管等仪器；
    （2）加入稀硝酸，可避免生成AgOH等沉淀；
    （3）生成淡黄色沉淀，说明生成AgBr；
    （4）根据n=$\frac{m}{M}$计算AgBr的物质的量，该卤代烃蒸气对甲烷的相对密度是11.75，求出其相对分子质量，根据m=ρV计算该有机物的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$求出卤代烃的物质的量，确定卤代烃中的卤原子数目，然后确定分子式；根据Br的原子量和卤代烃的相对分子质量求出卤代烃中烃基的式量，烃基的式量除以12，商为碳原子数，余数为氢原子数，据此写出分子式和结构简式．

    解答 解：（1）碱式滴定管的下端有一段橡皮管，卤代烃有腐蚀性，量取卤代烃要用酸式滴定管或移液管，故答案为：酸式滴定管或移液管；
    （2）溶液中含有碱，对卤离子的测定有影响，所以过量硝酸的作用中和氢氧化钠，故答案为：中和氢氧化钠；
    （3）生成的沉淀为淡黄色，则该沉淀为AgBr，所以该卤代烃中的卤原子是Br，故答案为：Br；
    （4）称得沉淀的质量为37.6g，n（AgBr）=$\frac{m}{M}$=$\frac{37.6g}{188g/mol}$=0.2mol，该卤代烃蒸气对甲烷的相对密度是11.75，则其相对分子质量为11.75×16=188，m=ρV=1.65g•mL-1×11.4mL=18.8g，该有机物的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18.8g}{188g/mol}$0.1mol，Br的物质的量与卤代烃的物质的量之比为2：1，所以卤代烃中的Br原子数目为2；
    卤代烃中的Br原子数目为2，其相对分子质量为188，所以分子中烃基的式量为188-80×2=28，烃基的式量除以12，商为碳原子数，余数为氢原子数，所以该烃基为-C2H4，所以卤代烃的分子式为C2H4Br2，所以其结构简式为：CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．
    故答案为：2；CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

    点评 本题考查了探究物质组成的方法，涉及了卤代烃的水解原理、卤代烃分子式、结构简式的确定等知识，题目难度中等，注意掌握卤代烃的水解原理及检验方法，（4）为难点、易错点，注意明确确定烷基的方法：烃基的式量除以12，商为碳原子数，余数为氢原子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（　　）
    A．加入的碱溶液体积大B．酸和碱溶液体积相等
    C．加入的碱溶液体积小D．以上情况都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某科研小组设计出利用工业废酸（l0%）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如图所示．

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+6.349.7
    Fe3+1.483.2
    Zn2+6.28.0
    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
    不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）物质A可使用下列物质中的BC．
    A．KMnO4    B．O2    C．H2O2    D．Cl2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
    （4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH4）2SO4．
    （5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（　　）
    A．3.36 LB．4.48 LC．5.6 LD．6.72 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下

    （1）在焙烧炉中发生反应：①Fe2O3（g）+3C（g）?2Fe（g）+3CO（g），
    ②3CO（g）+Fe2O3（g）?2Fe（g）+3CO2（g）．则反应②的平衡常数的表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用NaOH（或Na2SO3） 溶液除去Cl2，并回收CO．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

    ①下列说法正确的是ABC（填标号）．
    A．pH=7时，溶液中c（　Na+）＜c　（HSO3-）+c（SO32-）
    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
    C．为获得尽可能纯的　NaHSO3，应将溶液的pH控制在　4～5为宜
    D．pH=9时的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
    ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
    ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．
    图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
    （4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为　0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为　NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的　O2的体积为4480　L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．六氰合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe（CN）6]俗称赤血盐，在医药工业、印染工业及钢铁工业均有重要作用，请回答下列问题：
    （1）赤血盐属于离子晶体，其中心离子价电子排布式为3d5．
    （2）K3[Fe（CN）6]中四种组成元素的第一电离能由大到小的排序是N＞C＞Fe＞K，存在的作用力有acd（填选项序号）．
    a．离子键  b．金属键   c．配位键   d．极性共价键   e．非极性共价键  f．分子间作用力
    （3）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C═N）和异硫氰酸（H-N═C═S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（或H-N=C=S）．
    （4）六氰合铁（Ⅲ）酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰．
    化学方程式：2K3[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;灼烧\;}}{\;}$6KCN+2FeC2+2N2+（CN）2
    ①产物氰（CH）2中含有的σ键和π键数目比为3：4．
    ②（CH）2中C原子的杂化轨道类型为sp，请写出一个与（CH）2具有相同空间构型和原子数的分子：C2H2．
    ③若KCN的晶胞结构如图所示，则KCN晶体中距离K+最近的K+的数目为12，若该晶体的密度为ρ g•cm-3，图示中K+与K+的核间距a=$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO2和3.6g水，则这两种烃可能是下列的（　　）
    A．CH4和C3H6B．C2H4和C2H6C．CH4和C3H4D．CH4和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
    ①Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2；
    ②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）
    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp2．

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