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    20．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1，则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

    分析 发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生的氢气的体积比为1：1，参加反应的Al相同，结合反应计算消耗的酸碱，以此来解答．

    解答 解：产生的气体在同条件下的体积比为1：1，则生成氢气相同，设均生成3molH2，则
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
             6mol             3mol
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
             2mol                                3mol
    则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量的比为6mol：2mol=3：1，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意巧设数据简化计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是（　　）
    A．用氯化铁或液氯处理废水
    B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸
    C．用二氧化硫或氯气漂自织物
    D．用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.1 g 37Cl2含有的中子数为4NA
    B．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78 g
    C．7.8 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA
    D．标准状况下，2.24 L己烷含有的共价键数为1.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知25℃时：
    ①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
    ③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
    下列说法正确的是（　　）
    A．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
    B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
    C．△H2=-57.3 kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
    D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于的说法正确的是（　　）
    A．所有原子都在同一平面上
    B．最多有4个碳原子在同一直线上
    C．有7个碳原子可能在同一直线上
    D．最多只能有9个碳原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某化合物是结构式为的同分异构体．且分子中只有两仲不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式或（任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫、氯的单质和化合物应用广泛．
    （1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：
    FeS2+C+O2-→Fe3O4+CO+S．
    请配平上述化学反应方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为2.5mol．
    （2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性．请回答下列问题：
    ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了d（填序号）．
    ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了ab（填序号），反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
    ③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了a（填序号），反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学小组欲通过实验探究：I．苯与液溴发生取代反应；Ⅱ．苯与液溴在催化剂作用下的反应机理．所用装罝如图所示．

    已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
    （1）实验室制备溴苯的化学方程式为；仪器X的名称为球形冷凝管．
    （2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
    ①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接a，b接e，f接c；
    ②检査装置气密性；
    ③C中加入固体药品，C处滴加浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是该反应是放热反应；
    ④关闭C中活塞．
    （3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是防止Br2蒸气冷凝．
    （4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？否（答“能”或“否”）．
    （5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：
    I  Br2+FeBr3?Br++FeBr4-
    ⅡBr++?
    ①请完成第三步反应：Ⅲ；
    ②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是有水情况下，无法生成Br+．

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