练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是(  )
     
    		R
    		 
    X
    		Y
    		Z
    A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定
    B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R
    C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
    D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z＞Y＞X
    B
    X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X是P，所以Y是S，R是O，Z是Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，所以选项B不正确，原子半径应该是X＞Y＞Z＞R，其余都是正确的，答案选B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（  ）

    A                   B                  C                  D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质，A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是                         。
    （2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式                     。你确定该方案最佳的理由是                       。
    （3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A、B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

    阳极的电极反应式分别是                    、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
    阳极区生成沉淀的离子方程式是                          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素的第一电离能最大的是（   ）
    A．BeB．CC．ND．O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质比较中，正确的是
    A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    C．离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl—D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2＋，bB＋，cC3－，dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(  )
    A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>a
    C．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是
    A．16O和18O是同一种核素B． 1H218O的摩尔质量为20
    C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H＋核外电子数为0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
    （1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿
    （2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）
    （3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。
    （4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为＿▲＿。
    （5）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。
    （6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为＿▲＿。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

    回答下列问题：
    （1）若电解的是NaCl溶液：
    ①甲与A反应的化学方程式是　　           　　　　　　　          　；
    ②A与B反应的离子方程式是　　           　　　　　　          　；
    ③若电解100mL0．1mol·L－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为　　　　　（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）
    （2）若电解的是CuSO4溶液：
    ①E的化学式是             ；电解时阳极的电极反应式是　　             　　；
    ②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是          。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案