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    【题目】从碘水中提取碘的实验操作是（ ）

    A.蒸发B.萃取C.过滤D.分液

    【答案】B

    【解析】

    碘在水中溶解度较小，易溶于有机溶剂如四氯化碳、苯等；因此可以用四氯化碳、苯等从碘水中提取碘，该实验操作为萃取，故B正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.该物质能和氯化铁溶液发生显色反应
    B.该物质含有两种含氧官能团
    C.该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色
    D.该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2的摩尔质量是

    A. 78 B. 78g C. 78g/mol D. 78mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

    ①A点的沉淀物的化学式为 。

    ②写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。

    ③原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的

    体积为 mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是

    ①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动 ④反应后的溶液变为红色 ⑤反应中可以听到嘶嘶的响声

    A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH固体溶于水，温度升高是因为（ ）

    A.只发生水合放热过程B.只发生扩散吸热过程

    C.水合过程放热大于扩散过程吸热D.扩散过程吸热大于水合过程放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A.该分子的分子式为C5H4
    B.该分子中碳原子的化学环境有2种
    C.1mol X在一定条件下可与2mol H2发生反应
    D.该分子中只有C﹣C键，没有C═C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列浓度关系正确的是（　　）

    A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）

    B. 若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

    C. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

    D. 向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
    ②焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
    ③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

    Al3-

    Fe3+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH值

    4.1

    2.2

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH值

    4.7

    3.2

    13.1

    10.1

    11.1


    （1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为。
    （2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为、、。

    （3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋ ， 再调节溶液pH的范围为 ， 将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。
    （4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为。
    （5）上述流程中可循环使用的物质是。
    （6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+ 2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋ ， 滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
    ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为（还原产物是Cr3＋）。
    ②产品中碳酸锰的质量分数为（结果保留3位有效数字）。

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