[题目]利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法.既能实现有效消除氮氧化物的排放.减轻环境污染.又能充分利用化学能.装置如图所示．下列说法正确的是( ) A.电极B为负极B.电极A的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2OC.溶液中OH﹣通过阴离子交换膜从左向右迁移D.当有4.48LNO2被处理时.转移的电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.电极B为负极
B.电极A的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
C.溶液中OH﹣通过阴离子交换膜从左向右迁移
D.当有4.48LNO2（标准状况下）被处理时，转移的电子为0.4mol

【答案】B
【解析】解：由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，

A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A错误；

B．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故B正确；

C．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，所以OH﹣通过阴离子交换膜从右向左迁移，故C错误；

D．当有4.48L NO2（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子为0.2mol×（4﹣0）=0.8mol，故D错误．

故选B．

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（5）(CH3COO)2Pb是皮毛行业的染色助剂，可用PbSO4 与CH3COONH4反应制备，写出反应的离子方程式_________________________。

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D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的相差4

F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基态原子的电子排布式为；F基态原子的价电子排布式为；G基态原子的最外层电子排布图为．
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（3）B、D的电负性相对大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有种，位于p区的有种．
（5）DE3的电子式为．