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    （1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是
    ABCD
    ABCD
    （选填序号）．
    A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
    B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
    C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
    D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
    E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
    F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
    （2）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    ①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是
    ab
    ab
    （填代号）．
    a、84消毒液（NaClO溶液）  b、双氧水      c、苯酚      d、75%酒精
    ②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
    d
    d
    （填代号）．
    a、浓硝酸          b、硝酸银           c、氯水         d、烧碱
    ③上述流程中可以循环使用的物质有
    MnO2
    MnO2
    、
    KOH
    KOH
    （写化学式）．
    ④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
    2
    3
    2
    3
    mol KMnO4．
    ⑤该生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）
    cd
    cd
    ．
    a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H2SO4        d、纯碱
    ⑥操作Ⅰ的名称是
    过滤
    过滤
    ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在
    溶解度
    溶解度
    （填性质）上的差异，采用
    浓缩结晶
    浓缩结晶
    （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
    分析：（1）A、先加热氧化铜后通氢气，容易发生爆炸；
    B、液体暴沸后，打开橡皮塞可能会导致安全事故；
    C、金属钠的化学性质很活泼，极易和废液缸中的水发生剧烈反应；
    D、浓硫酸稀释放出大量热，会使混合液溅出，容易发生危险；
    E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液；
    F、可以用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计；
    （2）①KMnO4有强氧化性，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样；
    ②见光易分解的物质常常保存在棕色试剂瓶中；
    ③制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用；
    ④最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到
    2
    3
    molKMnO4；
    ⑤根据反应物和生成物的特点选取药品，盐酸有挥发性，硫酸钙是微溶物；
    ⑥根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法考虑；操作II是将两种可溶于性盐分离开，应该是利用物质溶解度的差异，通过浓缩结晶的方式将二者分离开．
    解答：解：（1）A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气，应该是先通氢气再加热，否则氢气不纯，容易爆炸，故存在安全隐患故，A正确；
    B． 液体暴沸后，打开橡皮塞可能会导致暴沸的液体溅出，引发安全事故，故B正确；
    C．钠不能投入废液缸，金属钠的化学性质很活泼，极易和废液缸中的水发生剧烈反应，引发安全事故，故C正确；
    D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中，浓硫酸稀释放出大量热，会使混合液溅出，容易发生危险，故D正确；
    E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，操作正确，故E错误；
    F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度，不会发生危险，故F错误；
    故选ABCD；
    （2）①KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样，乙醛、75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白质发生变性进行消毒，故选ab；
    故答案为：ab；
    ②见光易分解的物质常常保存在棕色试剂瓶中．
    a．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，所以要保存在棕色试剂瓶中，故不选；
    b．硝酸银见光分解生成银、二氧化氮和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故不选；
    c．氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故不选；
    d．烧碱见光不分解，所以不要保存在棕色试剂瓶中，故选；
    故选d；    
    ③在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO2和KOH，所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用，
    故答案为：MnO2、KOH；
     ④根据锰元素守恒知，1molMnO2生成1molK2MnO4，锰酸钾和二氧化碳反应的方程式为 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，根据方程式知，1molK2MnO4和二氧化碳反应生成
    2
    3
    molKMnO4，
    故答案为：
    2
    3
    ；
    ⑤石灰石和酸反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢导致气体不纯，则不能选用盐酸和石灰石；
    稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙阻止进一步的反应，则不能选用石灰石和硫酸；
    而稀硫酸和纯碱反应生成二氧化碳，稀硫酸没有挥发性，硫酸钠是可溶性的物质，所以可以制取较纯净的二氧化碳，则选用稀硫酸和纯碱；
    故选cd．
    ⑥操作I是将固化与液体分开，属于过滤；操作II是将两种可溶于性盐分离开，应该是利用物质溶解度的差异，通过浓缩结晶的方式将二者分离开．
    故答案为：过滤；溶解度；浓缩结晶．
    点评：本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等，需要具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    2003年6月5日世界环境日的主题为：“水——50亿人生命之所系”。请你参与下列问题的讨论。

    (1)图1-3-31是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的____________作用除去臭味和一些溶解的杂质。

    图1-3-31

    (2)2003年9月份南京城北污水系统处理一期工程将如期完成，届时湖南路、中山路、新模范马路及下关部分地区的水环境将首先得到改善。为了检测废水是否达到排放标准，请你设计以下实验：

    ①过滤除去水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有___________、___________、___________。

    ②用___________来检测废水的酸碱度。

    (3)三峡工程二期已于2003年6月1日开始蓄水。为防止三峡库区水被污染，应该采取的措施是(填序号) ___________。

    ①清理蓄水库库底固体废物  ②防治船舶污染  ③整治相关河流污染  ④治理库区和上游区工业污染

    (4)许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：____________________________________________

    化合反应：_________________________________

    分解反应：_________________________________

    置换反应：_________________________________

    复分解反应：________________________________

    (5)载人飞船必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。请将图1-3-32各项用箭头连接成水的循环体系。(注：氢氧燃料电池反应产生电能，同时生成水)

    图1-3-32

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答有关问题：

    （1）需要量取12.5 mol/L的浓HNO3________mL，配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还必须用到的仪器有______、___________等。

    （2）取所配制的稀HNO3200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则：写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式                          ，参加反应的铜粉的质量为_________g。

    （3）若要将溶液中Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为      ml.

    （注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）

     

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