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    常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8．8

    9．7

    11．6

    10．3

    下列说法正确的是（   ）  

    A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

    B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

    C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

    D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：___________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

    n(SO)∶n(HSO)

    91∶9

    1∶1

    9∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。

    a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

    b．c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)

    c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

    (4)(2012·福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。

    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将某溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中，开始产生沉淀，后又溶解的是(　　)

    A．2 mol·L－1的氢氧化钠溶液          B．2 mol·L－1的硫酸溶液

    C．2 mol·L－1的硫酸镁溶液            D．2 mol·L－1的乙醇溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（   ）

    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是（ ）

    A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中

    的值减小

    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    请回答下列问题：

    （1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH 0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。

    （3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率_ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质性质的说法不合理的是

    A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

    B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

    C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

    D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：

     1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

     2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

     3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

     4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

     5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    回答下列问题：

    （1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______     _____。

    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______                 _______。

    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    上述实验结果一定能够证明的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

    (　　)

    A．炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上

    B．分子组成符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃

    C．炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应

    D．炔烃既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色

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