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    （1）画出基态Fe原子价电子轨道表示式
     

    （2）下列属于非极性分子的是
     

    A．CH2Cl2     B．BF3    C．H2O2     D．SO3    E．SO2     F．SiO2
    （3）C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是
     
    ．
    （4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
     
    杂化．H3O+中H-O-H键角
     
    H2O中H-O-H键角（填“大于”“小于”或“等于”）
    （5）向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）2沉淀溶解生成[Co（NH3）6]2+．此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3?5NH3表示．把分离出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：
     
    ，此配合物中Co的化合价为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写其价电子轨道表示式；
    （2）正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
    （3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
    （4）根据价层电子对互斥理论确定离子的空间构型；孤电子对和成键电子间的排斥力小于孤电子对之间的排斥力；
    （5）1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl，说明一个CoCl3?5NH3中含有两个Cl-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，含有一个Cl原子为配原子，所以还含有5个NH3为配体，据此确定其化学式，化合物中各元素化合价的电荷数为0，据此确定Co元素化合价．
    解答： 解：（1）Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理知其价电子轨道表示式为，故答案为：；
    （2）正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，
    A．CH2Cl2是四面体结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；    
    B．BF3是平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故正确；  
    C．H2O2中正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；    
    D．SO3是平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故正确；  
    E．SO2是V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故错误；   
    F．SiO2是原子晶体，没有分子存在，故错误；
    故选BD；
    （3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是F＞O＞N＞C，故答案为：F＞O＞N＞C；
    （4）H3O+中O原子价层电子对个数=3+
    1
    2
    （6-1-3×1）=4，所以O原子采用SP3杂化；
    孤电子对和成键电子间的排斥力小于孤电子对之间的排斥力，H3O+中含有一个孤电子对，H2O中含有两对孤电子对，所以H3O+中H-O-H键角大于H2O中H-O-H键角，
    故答案为：SP3；大于；
    （5）1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl，说明一个CoCl3?5NH3中含有两个Cl-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，除了一个Cl原子为配原子外，还含有5个NH3为配体，所以其化学式为[Co（NH3）5Cl]．Cl2，化合物中各元素化合价的电荷数为0，氯离子的化合价为-1价，配体Cl和NH3不带电荷，所以Co元素化合价为+2价，
    故答案为：[Co（NH3）5Cl]．Cl2；+2．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及配合物的化学式判断、原子杂化方式的判断、分子空间类型的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、分子空间类型的判断，再结合元素周期律、构造原理来分析解答，难点是配合物化学式的判断，配合物[Co（NH3）5Cl]．Cl2中配体氯原子不和银离子不反应，只有外界中氯离子能和银离子反应，为易错点．
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    请回答：
    （1）W的化学式是
     
    ．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）除去X溶液中混入的Z杂质，用
     
    方法，化学方程式为
     
    ．

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    （1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式．
     
    、
     
    ．
    （2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸
     
    mL．
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    ．
    （2）沉淀B的主要成分是
     
    （写化学式）．
    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、
     
    和
     
    ．
    （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是
     
    ．
    （5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是
     
    （用化学反应方程式表示）．
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    （精确到整数）．

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    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    （小数点后保留一位数字）．
    （2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有
     
    ，该仪器上需标有以下五项中的
     
    （用序号填写）
    ①温度    ②浓度    ③容量   ④压强    ⑤刻度线
    （3）第⑤步实验的目的是
     
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）
    ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
     
    ．
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
     
    ．
    ③浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容
     
    ．

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