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    17．如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）-（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）-（6）小题按题目要求回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF
    （4）A、B、E、F、G、H中，原子半径顺序是Na＞P＞Cl＞N＞F＞H
    （5）工业上制备C的原理2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4A1+3O2↑
    （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    分析 由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
    （1）稀有气体的性质最稳定，F的非金属性最强，无正价；
    （2）Na的金属性最强，对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，氢氧化铝具有两性；
    （3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （4）电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
    （5）工业用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝；
    （6）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．

    解答 解：（1）稀有气体的性质最稳定，F的非金属性最强，则表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，F的非金属性最强，无正价，故答案为：Ne；F；
    （2）Na的金属性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，氢氧化铝具有两性，
    故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
    （3）F的非金属性最强，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定气态氢化物是HF，故答案为：HF；
    （4）电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，可知原子半径大小顺序为Na＞P＞Cl＞N＞F＞H，
    故答案为：Na＞P＞Cl＞N＞F＞H；
    （5）工业用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4A1+3O2↑，故答案为：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4A1+3O2↑；
    （6）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    C．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）D．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=12和pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为10
    B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
    C．0.2 mol•L-1与0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比为2：1
    D．NO2溶于水时，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去啊3.01×1023个电子．
    （1）写出该反应的化学方程式：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
    （2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体．

    （1）写出K溶液和E反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．检验K中金属阳离子的方法是先滴加KSCN溶液不显红色或再加入氯水显红色或向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2+．实验室在配制K溶液时，应怎么操作？可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉
    （2）写出Al和H反应生成单质2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3，其组成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，K溶液和E反应生成的金属阳离子最外层13个电子
    （3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为FeC2O4．
    （4）写出：A的电子式，下图从A晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合A晶体结构图的是AD．

    （5）基于反应①原理的化学工业称为；工业上还可以电解熔融A生成两种单质X、E，目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的X、Y（Y比E的组成元素原子序数少1）单质为两极，以X离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2X+XY $?_{充电}^{放电}$ X2Yx．请写出电池放电时正极的电极反应式：xS+2e-=Sx2-．用该电池作电源进行电解含有0.2mol CuSO4和0.2molA的混合溶液500mL时：若此电池工作一段时间后消耗23gX单质．则阳极产生气体体积为：6.72LL（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．新型锂离子电池材料Li2MSiO4（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料．工业制备Li2MSiO4有两种方法：
    方法一：固相法，2Li2SiO3+FeSO4 $\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$ Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
    方法二：溶胶-凝胶法，
    （1）固相法中制备Li2FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是防止二价铁被氧化；
    （2）溶胶-凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是取少量液体，用一束强光光线照射，有丁达尔现象；生产中生成1mol Li2FeSiO4整个过程转移电子物质的量为1mol；
    （3）以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+LiFeSiO4 $\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$ Li2FeSiO4则该电池的负极是嵌有Li的石墨；充电时，阳极反应的电极反应式为Li2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+；
    （4）使用（3）组装的电池必须先充电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：
    反应Ⅰ：CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2 （g）+H2 （g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅲ的△H3=-90.77kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行的条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．

    ①0～1min 内用H2表示该反应的速率为0.1mol•L-1•min-1，第一个平衡时段的平衡常数是0.017mol•L-1．
    ②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为升温（填“升温”或“降温”）．
    ③反应至5min时，若也只改变了某-个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的b．
    a．加入了C（s）         b．加入了水蒸气
    c．降低了温度         d．增大了压强
    （3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（曲线a）及CH3OH 的产率（曲线b），如图2所示，请回答问题：
    据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO．综上所述，CO的浓度一定增大．
    （4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=14（常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持和加热设备已省略）．

    （1）a、b两仪器的名称是：a分液漏斗；b蒸馏烧瓶（．
    （2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）制备氯气选用的药品为：MnO2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    II碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
    III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
    （6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
    （7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）
    A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
    B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
    C．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
    D．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键

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