下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．
I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则 A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X呈碱性的离子方程式为
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（填两种）
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化学键类型为
离子键和极性共价键
离子键和极性共价键
，C与X反应的离子方程式为
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2
．
II．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．
（1）As的原子结构示意图
．其氢化物的化学式
AsH3
AsH3
．
（2）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．当消耗1mol还原剂时，电子转移了
5
5
mol．
2C（g）达到平衡的标志是
（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图反应关系：
2SO3．当反应一段时间后，18O存在于（ ）