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    20．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的实验现象是（　　）
    A．有白色沉淀生成
    B．有红棕色沉淀生成
    C．没有沉淀生成
    D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生

    分析 Na2O2投入FeCl3溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，Fe3+与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）3红褐色沉淀．

    解答 解：将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，
    所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．
    故选：D．

    点评 本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质与铁的化合物性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应：PC15（g）?PC13（g）+C12（g），将1.0mol PC15充入容积为2L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ（PC15）=0.4mol/（L•min），则这段时间为（　　）
    A．50 sB．30 sC．5 sD．1 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    B．任何条件下，等质量的氧气和臭氧（O3）所含的原子数必相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．25℃时，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1
    （1）若向该溶液中加V1 mL水，使溶液pH变为2，则V1=900mL （设溶液体积无变化）．
    （2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（Na+）=c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：

    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是HC≡C-CH=CH2；B→C的反应类型是加成反应．
    （2）G中含有的官能团名称是醚键、酯基；F的化学式为C10H14O3．
    （3）D→E的化学方程式是HC≡CCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HC≡CCOOCH2CH3+H2O．
    （4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．H的结构简式是．
    （5）由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为．
    （6）下列说法正确的是ad．
    a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体  b．D和F中均含有2个π键
    c．1mol G完全燃烧生成8mol H2O      d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，若为离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式．
    （1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    （3）除去Fe2O3混有的少量Al2O3；方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
    物质CH4C2H2H2
    燃烧热/kJ/mol890.31299.6285.8
    已知键能：C-H键：413.4kJ/mol、H-H键：436.0kJ/mol．则下列叙述正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2 H2O （ l）△H=-890.3 kJ/mol
    B．质量相等的CH4比C2H2燃烧放出热量少
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
    D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（　　）
    A．m=4B．a=bC．a＜$\frac{b}{2}$D．m＜3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜．
    ①仪器a的名称是分液漏斗．
    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有酸性和强氧化性．
    ③仪器c中收集的气体主要是NO．（填分子式）
    ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是9.8g．
    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则：①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是2amol＜n（NO3-）＜3amol．（用含a的代数式等表示）
    ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为3：1，则$\frac{a}{b}$的值为$\frac{11}{3}$．

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