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    【题目】用石墨电极电解下列物质，两个电极上都有气体产生的是( )

    A.饱和食盐水B.氯化铜溶液C.熔融氧化铝D.熔融氯化钠

    【答案】A

    【解析】

    A．电解饱和食盐水，阳极生气氯气，阴极生成氢气，两极都有气体生成，A正确；

    B．电解氯化铜溶液，阳极生成氯气，阴极生成铜，阴极没有气体生成，B错误；

    C．电解熔融的氧化铝，阳极生成氧气，阴极生成铝，阴极没有气体生成，C错误；

    D．电解熔融的氯化钠，阳极生成氯气，阴极生成钠，阴极没有气体生成，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写正确的是( )

    A.把CaCl2放入水中：CaCl2===Cu2＋＋Cl2－

    B.把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

    C.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=== Ba 2＋＋(OH)2－

    D.把H2SO4放入水中：H2SO4=== H2＋＋SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。

    已知：分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生反应：

    （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_______________________。

    （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为__________________________________。

    （3）由E和A反应生成F的化学方程式为___________________________________。

    （4）D中含有的官能团是________，由H生成I的反应类型是______________

    （5）已知：R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O，G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L－1 NaOH溶液完全中和，G的结构简式为______________________；

    （6）为重要的化工原料，根据题中信息，设计以1,3-丁二烯为原料合成的合成路线_____________________________（以流程图形式表示，无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是(　　)

    A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是一种极其重要的化工原料，下图是石油加工的部分转化关系：

    回答下列问题：

    (l)石油化工生产中，通常将第①步转化的方法称为____；反应②的反应类型为____。

    (2)反应③包含两步氧化反应，生成的C2H402属于酯类的同分异构体的名称为____，X的结构简式为____。

    (3)一定条件下，乙烯能发生加聚反应，其化学方程式为____；反应⑥的化学方程式为______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

    B. 野火烧不尽，春风吹又生

    C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

    D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

    A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

    B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

    C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

    D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知：①

    ②

    ③

    试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。

    Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：

    （1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________

    A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出

    B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应

    C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动

    D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）

    ②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________

    ③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解释下列反应原理的离子方程式正确的是

    A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑

    B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

    C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O

    D. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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