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    8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
    B．2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

    分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
    B、亚硫酸为弱酸；
    C、过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价；
    D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

    解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含有9NA个质子，故A错误；
    B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；
    C、过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故C正确；
    D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小，故产物分子个数小于2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越长当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
    B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应
    CH+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同
    D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍反应速率不变
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大  
    ②HCl的酸性比H2S强  
    ③HCl的稳定性比H2S强  
    ④HCl的还原性比H2S强  
    ⑤HClO的酸性比H2SO4强  
    ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS 
     ⑦Cl2能与H2S反应生成S  
    ⑧还原性：Cl-＜S2-．
    A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：

    试回答下列问题：
    （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中氧化Fe2+的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质Cl-离子．
    （2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热浓缩，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的B（填代号）装置吸收氨气．（烧杯中的液体都为水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第第ⅤA族族；
    （2）A、B形成的化合物的电子式；
    （3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO3；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用b（填序号）．
    a．氯化钠       b．氢氧化钠        c．碳酸钙
    （2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中混有的氯化氢．装置D中浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
    （4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（　　）
    A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
    B．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
    C．aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
    D．若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，下列对化合物PH4I的描述中不正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解
    C．这种化合物不能跟碱发生反应D．该化合物可以由PH3跟HI化合而成

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