Question

（16分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

（1）铝热反应原理 （写化学方程式），试剂A为 （写化学式）。

（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究

假设I：该黑色物质为铁

假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物

【设计方案并实验】

实 验 步 骤	现 象	结 论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸	固体全部溶解，有气泡产生	假设I成立，假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液	溶液不变色

【交流评价】

你认为上述结论是否合理？ ，理由是 。

（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。

①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为 。

②利用反应体系中存在的平衡：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是 ；应重点观察的现象是 ；预计得出的结论是 。

实验编号	实验步骤
1	①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡
②滴加几滴NaOH溶液
2	①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加几滴NaOH溶液

Answer 1

（16分）（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（3）KClO3（2分）

（2）不合理（1分）Fe2O3与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色（2分）

（3）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）②反应物浓度（或浓度）对化学平衡移动的影响（2分）溶液颜色的变化（2分）增大（或减小）反应物的浓度，平衡向正（或逆）反应方向移动（2分）

【解析】

试题分析：（1）铝热反应原理是在加热条件下Al与金属氧化物发生置换反应，把金属从化合物中置换出来，对于该反应来说，铝热反应的方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；为了防止插入固体混合物中的镁带不能引燃该反应，在铝热剂上边铺了一层强氧化剂KClO3，所以试剂A是KClO3；（2）只要发生反应，就会产生金属铁，若反应不完全，当把反应后的固体加入盐酸时，会发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3 FeCl2；当加入KSCN溶液时，溶液也不会为红色，因此该说法是错误的；（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②该实验就是通过增大反应物浓度或减小生成物的浓度，共存溶液的颜色变化来探究反应物浓度（或浓度）对化学平衡移动的影响；在其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

考点：考查铝热反应原理及应用、物质的确定及作用、实验方案的设计与评价、反应条件的分析及影响、离子方程式的书写的知识。