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    将22.4 g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L－1的硫酸中，使之发生反应。

    (1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L，求V的取值范围。

    (2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L－1，求原混合物含铜多少克。

    解析：(1)有关化学反应为：

    Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

    Fe2(SO4)3+Cu===CuSO4+2FeSO4

    因此，Fe2O3越多，消耗H2SO4越多，此时，可求得V=0.42 L;Fe2(SO4)3与Cu正好完全反应时，消耗H2SO4最少，此时，求得V=0.30 L。

    (2)由Fe2(SO4)3+Cu===CuSO4+2FeSO4

    若Cu完全反应，n(Cu)=×0.1 mol·L－1×1 L=0.05 mol，则m(Cu)=3.2 g；若Fe2(SO4)3完全反应，n(Fe2O3)=n〔Fe2(SO4)3〕=×0.1 mol·L－1×1 L=0.05 mol,m(Cu)=14.4 g。

    答案：(1)0.30≤V＜0.42　(2)3.2 g或14.4 g

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省鹤岗一中2011－2012学年高一上学期期末考试化学试题 题型：022

    将22.4 g铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72 L，请回答：

    (1)NO的体积为________L．

    (2)将产生的气体全部释放后，向溶液中加入800 mL　1 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1．

    (3)若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，反应2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+在水溶液中能发生。将22.4 g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到浓度为1 mol·L-1的硫酸中，使之发生反应。

    （1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L,求V的取值范围。

    （2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1，求原混合物中含铜多少克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将54.4 g铁和氧化铁的混合物投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收到4.48 L H2(标准状况)，并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将22.4 g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L-1的硫酸中，使之发生反应。

    （1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L，求V的取值范围。

    （2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1，求原混合物含铜多少克。

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