下列粒子中.电子排布式为1s22s22p63s23p6的有( ) A.Sc3+B.Mg2+C.Cl-D.Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列粒子中，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的有（　　）

A、Sc³⁺

B、Mg²⁺

C、Cl^-

D、Br^-

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的粒子可能是原子、阳离子或阴离子，该粒子中核外电子数为18，则该元素位于Ar原子附近，据此分析解答，

解答： 解：电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的粒子可能是原子、阳离子或阴离子，该粒子中核外电子数为18，
A．Sc是21号元素，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，失去3个电子时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故A正确；
B．Mg是12号元素，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，失去2个电子时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，故B错误；
C．Cl元素是17号元素，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，Cl原子得到1个电子时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故C正确；
D．Br是35号元素，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，Br原子得到1个电子时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了原子核外电子排布式，明确书写核外电子排布式的规则及原子失去电子先后顺序是解本题关键，电子排布式的书写为考试热点，题目难度不大．

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（1）常温下，某溶液中由水电离出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，该溶液可以是

．（填选项）
A．pH=4的醋酸 B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na₂CO₃溶液 D．pH=2的硫酸 E．pH=4的NH₄Cl溶液
（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=

．（混合时溶液体积变化忽略不计）
（3）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应
①两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为

②若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是

（4）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
10.0g铁矿石

①足量稀硫酸

②过滤

滤液A

③通入足量Cl2

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溶液B

⑤稀释至250mL

取20.00mL B的稀溶液

⑥用0.4000mol?L-1

的KI溶液滴定

消耗KI溶液VmL
ⅰ、步骤④中煮沸的作用是

．
ⅱ、步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

．
ⅲ、下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
ⅳ、若滴定过程中消耗0.4000mol?L^-1KI溶液25.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为

．

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（1）A的分子式为

；A→B的反应类型

；
（2）有机物D的化学名称为

． M的结构简式为

．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C：

；
E→F：

．
（4）满足下列条件的H的同分异构体共有

种（不考虑立体异构）．写出其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式

．
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根据如图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的现象，可以用一种简单的方法证明该装置不漏
气，其方法和现象是

证明该装置不漏气．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为：

．
（3）欲用图中的装置检验上述反应的全部产物．①仪器A要检验产物中的水，则A中的固体是

；②B中装入品红溶液，目的是检验

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．

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；该条件下反应的平衡常数为

．