【题目】已知1L某待测液中除含有0.2mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
阳离子 | K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Fe3+ |
阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42- |
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是______________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有______离子，据此可以排除的离子是________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是__________________。
(4)某同学读图后，认为待测液一定不含溴离子，他判断的依据是_________________。
(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为____________________。
【答案】NH4+ CO32-、SO42- Mg2+、Ba2+、Fe3+ HCO3- 溶液B通入氯气，溶液呈浅黄绿色或溶液B 滴加硝酸酸化硝酸银溶液，出现白色沉淀 0.1mol·L-1
【解析】
（1）由滤液A加入NaOH反应生成气体B，则B肯定为NH3，则待测液中含有的离子是NH4+，n(NH4+)=n(NH3)=0.1mol；（2）沉淀A部分溶解于稀硝酸中，测液中一定含有CO32-、SO42-，据此可以排除Mg2+、Ba2+、Fe3+；（3）反应的离子方程式为：HCO3－＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O；确定待测液中含有的离子是HCO3-，n(BaCO3)=n(HCO3-)=19.7g/197g/mol=0.1mol；（4）待测液一定不含溴离子，因为溶液B通入氯气，溶液呈浅黄绿色或溶液B滴加硝酸酸化硝酸银溶液，出现白色沉淀；（5）因硫酸钡质量为11.65g，n(BaSO4)=n(SO42-)=11.65g/233g/mol=0.05mol，碳酸钙的质量为10.0g，n(CaCO3)=n(CO32--)=10.0g/100g/mol=0.1mol，由以上分析可知，Na+物质的量浓度为0．2 mol·L－1、NH4+其物质的量浓度为0.1mol·L－1、CO32－物质的量浓度为0．1 mol·L－1、HCO3－物质的量浓度为0．1 mol·L、SO42－物质的量浓度为0．05 mol·L－1、Br-物质的量浓度为0 mol·L－1、Cl-物质的量浓度由K+的浓度确定，故是未知；根据电荷守恒，若溶液中无Cl-则K+的物质的量浓度为0.1mol·L－1，若含有Cl-则K+的物质的量浓度最小为0.1mol·L－1。
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）
A. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
C. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
D. 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l
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【题目】下列有关原电池的说法不正确的是（ ）
A.是一种将化学能转换成电能的装置B.较活泼的金属做电池的负极
C.电池负极发生氧化反应D.溶液中阴离子移向正极
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【题目】在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（ ）
A. B、D的原子序数之差可能为2
B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C. A、E的原子序数之差可能是7
D. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10
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【题目】其他条件不变时,能使反应速率加快的是 ( )
A. 对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大体系的压强
B. 对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2
C. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入Ar
D. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar
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【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。
Ⅰ. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。
（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）
（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=_____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)
（3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号）
A．充入少量CO B.将N2液化移出体系 C.升高温度 D.加入催化剂
Ⅱ. 已知有下列反应：
①5O2(g)+ 4NH3(g)
6H2O(g)+ 4NO(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3
（1）若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g)
7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0
（2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态
A．混合气体颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变
C．混合气体摩尔质量不再改变 D. NH3和NO2的物质的量之比不再改变
（3）将一定比例的O2、NH3和NO2的混合气体，匀速通入图(a)所示装有催化剂M的反应器中充分进行反应。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100～150℃时活性最高，那么在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________
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【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6
C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，
E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
、
；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1
,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
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