【题目】辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。一种合成辣椒素中间体的合成路线如下:
回答下列问题:
中所含官能团的名称为_____________。
的结构简式为______________________。
、的反应类型分别是______________、______________。
的化学方程式为___________________________。
满足下列条件的E的同分异构体有________种不考虑立体异构。
含有一个六元碳环环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基。其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为______________。
参照上述合成路线,以1,丁二烯和为原料无机试剂任选,设计制备的合成路线_______________。
【答案】碳碳双键、羧基 取代反应或水解反应 取代反应 +2KOH+2C2H5OH 12
【解析】
根据反应条件可以分析,是醇的溴代,是卤代烃的取代反应,是酯的水解,则根据E的结构可以推出D为:,C为:,B为:,A为:,是脱羧反应,脱去一个羧基,据此解答。
中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基;故答案为:碳碳双键、羧基;
由分析可知A的结构简式为:,
故答案为:;
是酯的水解、是羧基转化为酰氯,反应类型均为取代反应,
故答案为:取代反应或水解反应、取代反应;
的转化是酯在碱性条件的水解,化学方程式为:,
故答案为:;
的分子式为:,不饱和度为3,含有一个六元碳环环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基,根据不饱和度可知环应是环己烷的结构,除去2个羧基,则另一个取代基是丙基,注意丙基有正丙基和异丙基两种。2个羧基在环己烷上的位置关系有:、、,3种情况下,丙基的位置分别有:2、3、1种,共6种,则两种丙基共有12种位置关系。其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为:和,
故答案为:12;和;
类比流程图中可知,以1,丁二烯和为原料无机试剂任选,设计制备的合成路线为:,
故答案为:。
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【题目】某实验小组为了分析补血剂 FeSO4·7H2O 中铁元素的质量分数,用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4- +8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O。
(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL,配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需____________。
(2)滴定前是否要滴加指示剂?_____(填“是”或“否”),理由是_____。
(3)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是_____(填序号)
(4)该实验小组称取 12.0 g 补血剂在容量瓶中配成 100 mL 溶液,量取 25.00 mL 试样溶液, 用 0.100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。 达到滴定终点时, 消耗标准溶液20.00 mL,则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____(精确至 0.01%)。
(5)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略,最终所测补血剂中铁元素含量 仍偏小,其可能原因是_____。
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【题目】碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。请回答下列问题。
(1)碳族元素中最早用于制造半导体器件的是__(填元素名称),其价电子排布式为___。
(2)CH3OH分子中C原子的杂化方式为__,SCN-的空间构型为___。
(3)①烷烃(CnH2n+2)随n的增大其熔沸点升高,原因是__。
②硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都很少,原因是__。
(4)如图是SiO2晶胞,构成二氧化硅晶体结构的最小环是由__个原子构成。已知晶胞参数为apm,则其晶胞密度为__g·cm-3。
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【题目】某仅由C、H、O三种元素组成的有机物,经测定其相对分子质量为152。取有机物样品3.04g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.44g和7.04g。
(1)则该有机物的分子式为___________。
(2)该有机物某种同分异构A结构简式如下:
下列关于该有机物说法正确的是______。
A.有机物A能发生分子内的脱水反应,生成物能使溴的CCl4溶液褪色
B.有机物A在一定条件下与醇或羧酸在浓硫酸存在下反应均能生成有香味的物质
C. 1molA与足量的碳酸氢钠反应能放出2.24L气体
D. 1molA与足量Na反应能放出2molH2.
(3)写出1molA与足量钠反应的方程式__________________________________。
(4)已知,写出由苯甲醛制备物质A的反应方程式_________________________________。
(5)写出苯甲醇催化氧化生成苯甲醛的反应方程式________________。
(6)物质A有多种同分异构,①属于甲酸酯且含有酚羟基的同分异构体有________种。
(7)参考(4)给出的信息,计苯甲醇为原料制备化合物(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)___________。
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【题目】硫的含氧酸有很多种,除常见的硫酸、亚硫酸外,还有很多其他酸,如焦亚硫酸(H2S2O5)、过一硫酸(H2SO5) 和过二硫酸(H2S2O8) 等。过一硫酸是一种一元强酸,可用于游泳池消毒,其结构式如图所示。过二硫酸是一种白色晶体,受热易分解,有强吸水性,极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢,请回答下列相关问题。
(1)过一硫酸中硫元素的化合价是_________。过二硫酸的结构式是_____________。
(2)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下:
①电解时阳极的电极反应式为______
②阳极材料能否用铜丝代替铂丝?________(填“能”或“不能”),说明理由:__________。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是重要的抗氧化剂,工业上利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是___________。
③葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂,在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_______________ ,该样品中Na2S2O5的残留量为______g·L-1(以SO2计)。
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【题目】实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是
A.实验时,先打开K1、K2,关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2
B.点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用
C.装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用
D.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量
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【题目】将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.整个过程中两电极反应2Cl--2e-=Cl2↑、2H+2e-=H2↑不可能同时发生
B.电解至C点时,往电解质溶液中加入适量CuCl2固体,即可使电解质溶液恢复至原来的浓度
C.AB段表示电解过程中H+被还原,pH增大
D.原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比恰好为2:1
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【题目】依据下列图示所得结论正确的是
A.图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+(两溶液的阴离子相同)各1 mL,生成氧气的体积随时间的变化,表明Cu2+能使反应速率更快
B.图乙表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率c>b>a
C.图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况,由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度
D.图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况,由图知反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L-1NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+
B. =10-13mol·L-1的溶液:Na+、AlO2-、OH-、NO3-
C. 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-
D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3-
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