Question

18．比较下列各组热化学方程式中的△H的大小关系．
（1）已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P₄（白，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，4P（红，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．
则△H₁和△H₂的关系：△H₁＜△H₂
（2）S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂△H₁＜△H₂
（3）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨．当温度过高时，WO₂（s）会转变为WO₂ （g）．请根据以下反应：
WO₂ （s）+2H₂ （g）═W （s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂ （g）+2H₂═W （s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ•mol^-1
计算出WO₂ （s）═WO₂ （g） 的△H=+203.9kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断；
（2）等质量的同种物质，状态不同时具有的能量不同，气态具有的能量大于固态，则完全反应时气态放出的热量多，放热反应的△H为负值，放出的热量越多，△H越小；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算而得到所需热化学方程式．

解答 解：（1）①4P（白）+5O₂═2P₂O₅ △H₁；
②4P（红）+5O₂=2P₂O₅ △H₂，
①-②得到4P（白）=4P（红）△H=△H₁-△H₂，
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H₁-△H₂＜0；
△H₁＜△H₂，故答案为：＜；
（2）解：等质量的同种物质，状态不同时具有的能量不同，气态具有的能量大于固态，则完全反应时气态放出的热量多，则S（g）完全燃烧放出的热量比S（g）多，放热反应的△H为负值，放出的热量越多，△H越小，则△H₁＜△H₂，
故答案为：＜；
（3））①WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ•mol^-1
②WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ•mol^-1
由盖斯定律①-②计算出WO₂ （s）?WO₂ （g） 的△H=+203.9 kJ•mol^-1，
故答案为：+203.9 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了反应热大小比较、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握物质能量与状态的关系，放热反应中放出的热量越多△H越小考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用．