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    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

    分析 A．漏写氧化剂水；
    B．漏写生成氢氧化镁的离子反应；
    C．反应生成硫酸钠和水；
    D．反应硝酸铜、NO、水．

    解答 解：A．铝片跟氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Cu2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
    C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH-═H2O，故C正确；
    D．铜片跟稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有机物X （C9H804）是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体．有机物X的仪器分析如图：
    ①有机物X的红外光谱
    ②有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1：1：1：1：1：3，已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，
    则X的结构简式是．

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    3．漂白粉的主要成分是（　　）
    A．次氯酸钙B．氯化钙
    C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于金属氧化物的说法中正确的是（　　）
    A．Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应
    B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4
    C．Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物
    D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”．这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用．下列关于硅及其化合物的说法中错误的是（　　）
    A．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品
    B．水玻璃是建筑行业经常使用的黏合剂
    C．高纯度的硅被用于制作光导纤维
    D．水晶、石英的主要成分是SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在t℃时，某NaOH稀溶液中，C（H+）=10-amol/L，C（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
    （1）该温度下，水的离子积常数Kw=10-12；（具体数值）
    （2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的C（OH-）=1×10-11mol/L；
    （3）该温度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C（CH3COO-）-C（Na+）=0．（具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．六水氯化钙可用作食品干燥剂
    B．生石灰作干燥剂是物理变化
    C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
    D．“血液透析”利用了胶的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究．

    （1）图示Ⅰ中该课外探究小组模拟的是石油的催化裂化（填化工工艺名称），石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是③（填写序号，下同）　　　　　　　　　　　　
    ①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃和烯烃的混合物
    （2）装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是对部分裂化气冷凝　　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）装置Ⅲ盛装的稀高锰酸钾溶液，随着反应的进行，可以观察到装置Ⅲ的试管内溶液颜色的变化是紫红色褪去，这说明装置1试管的反应产物中有还原性的气体（不饱和气态烃）产生．
    （4）装置Ⅳ中盛装的溴的四氯化碳溶液，该溶液颜色的变化是褪色．为了验证烯烃与溴水的反应时加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法？向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应
    （5）该小组在装置Ⅳ具支试管的支管口用明火靠近，可以观察到有火焰产生，该操作的目的是防止石油气的污染．
    （6）写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式C18H38$→_{△}^{催化剂}$C2H6+8C2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐．其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法．
    （1）硝酸尾气吸收法是利用碱溶液吸收汽车尾气，该方法的优点是对尾气进行回收利用，减小污染．
    （2）使用复分解法制备硝酸钠的流程如下：

    ①反应器和除钙器中发生反应的化学方程式分别为：Ca（NO3）2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaNO3；Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3．
    ②酸化槽中，应加硝酸调节pH=7，才能使杂质除去，又减少硝酸的浪费；为提高酸化除杂的效率，除了适当提高硝酸浓度外，还可以采取的措施是可以搅拌、适当升高温度．
    ③研究生产过程中水、硫酸钠、碳酸钠的用量与硝酸钠浸出率之间的关系，其中水加入量对硝酸钠浸出率的影响的实验结果见下表：
    水/硝酸钙0.8：10.9：10.95：11：11.05：11.1：11.15：1
    浸出率/%83.194.598.299.199.599.699.7
    从表中得出结论，在实际生产中水和硝酸钙的比为1：1时最佳，你觉得原因是：加水太少，硝酸钠浸出率低；加水太多，蒸发结晶时耗费太多能源，导致成本提高．
    （3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的比为1：3，请写出该反应的方程式2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑，．
    （4）硝酸钠在加热条件下发生分解产生亚硝酸钠（NaNO2），某同学进行该实验得到粗产品，取2.000g产品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，重复实验4次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为19.50mL，则粗产品中亚硝酸钠的质量百分含量为为67.27%．
    （摩尔质量：NaNO2-69g/mol）

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