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    设反应C+CO2?2CO（正反应为吸热反应）反应速率为v1，N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）反应速率为v2。

    对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为


    1. A.
      同时增大
    2. B.
      同时减小
    3. C.
      v1增大，v2减小
    4. D.
      v1减小，v2增大
    A
    当温度升高时，对于吸热反应或放热反应，都加快反应速率。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）从上表可以推断：反应①是
    放
    放
     （填“吸”、“放”）热反应．
    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
    c(CO)?c(H2O)
    c(H2)?c(CO2)
    ，
    c(CO)?c(H2O)
    c(H2)?c(CO2)
    ，
    ．
    （3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式
    K3=
    K1
    K2
    K3=
    K1
    K2
    ．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
    DF
    DF
    （填写序号）．
    A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度
    D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
    （4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件是
    增大压强或加入催化剂
    增大压强或加入催化剂

    ②图2中时刻t2发生改变的条件是
    降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
    降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）  平衡常数为K1；
    反应②Fe（s）+H2O（g）  FeO（s）+H2（g）   平衡常数为K2
    测得在不同温度下，K1、K2值如下：
    温度/℃ K1 K2
    500 1.00 3.15
    700 1.47 2.26
    900 2.40 1.60
    （1）若500℃进行反应①，CO2起始浓度为2mol．L-1，CO2转化率为
    50%
    50%
    ．
    （2）反应②的焓变△H
    小于
    小于
    0（填大于、小于、等于）．
    （3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
    B
    B
    （填序号）
    A、缩小反应器体积    B、加入水蒸气  C、升高温度到900℃D、使用合适的催化剂
    （4）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①降低温度，CO2的平衡浓度
    增大
    增大
    ；②再通入CO2，CO2的转化率
    不变
    不变
    ．
    （5）下列图象符合反应①的是
    A
    A
    （填序号）（图中v是速率、?为混合其中CO含量，T为温度）

    （6）根据题中表格数据，画出反应②在不同温度下的图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、【供选学《化学与生活》考生作答】
    （1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是
     
    （填序号） 
    （2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
    ①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
    上列反应的总反应式是
     
    ；
    （3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
     
    ；
    （4）垃圾资源化的方法是
     
    ．
    A、填埋          B、焚烧         C、堆肥法        D、分类回收法
    B【供选学《化学反应原理》考生作答】
    设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）从上表可以推断：反应①是
     
    （填“吸”、“放”）热反应；反应②是
     
    （填“吸”、“放”）热反应．
    （2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═
     
    ；
    （3）书写热化学方程式：
    ①1mol  N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：
     
    ；
    ②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知
    （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
    （2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
    1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
    NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O （g）热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度为830 K时，下列可逆反应及平衡具有某些特殊性：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  若起始浓度c(CO2)=2 mol·L-1、c(H2O)=3 mol·L-1，反应达到平衡时，CO的转化率为60%。如果将H2O的起始浓度加大到6 mol·L-1，则CO的转化率为75%。

    填写以下空白：

    设830 K时，起始浓度c(CO)=a mol·L-1、c(H2O)=b mol·L-1，

    反应达到平衡时c(H2)为c mol·L-1。

    （1）当b不变、a减小，重新达到平衡时，CO的转化率________，H2O的转化率________（填“升高”“降低”“不变”）；

    （2）当a=4，c=1.5时，b=________;

    (3)当a=b时，=________;

    (4)用以表示a、b、c之间关系的代数式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，1、2的变化情况为（    ）

    A. 同时增大      B. 同时减小    C. 1增大，2减小   D.1减小，2增大

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