Question

下列关于反应能量的说法正确的是（）

    A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量

    B． 若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定

    C． 101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为571.6 kJ/mol

    D． H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

Answer 1

考点：  反应热和焓变；燃烧热；中和热．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  A、根据放热反应，反应物的总能量要大于生成物的总能量来判断；

B、能量越高越不稳定，结合反应是放热反应；

C、燃烧热为1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

D、0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸溶解过程中伴随热效应．

解答：  解：A、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ/mol，根据△H＜0，该反应为放热反应，反应物的总能量要大于生成物的总能量，故A正确；

B、能量越高越不稳定，A═B△H＜0，说明A的能量比B高，所以A不稳定，故B错误；

C、燃烧热为1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2mol氢气放出的热量大于571.6 kJ/mol，故C错误；

D、0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸溶解过程中伴随热效应，所以放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；

故选A．

点评：  本题考查了化学反应能量变化的分析判断，理解反应热的概念是解题关键，题目较简单．