【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(2)B 、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式)。
(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____。
(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是________(填字母)。
a．G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊
b．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(5)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。
【答案】r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)>r(H＋) HClO4 离子键、共价键 ac H＋＋HSO3-===SO2↑＋H2O
【解析】
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知该七种元素位于三个不同的周期，且A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl，据此分析。
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知该七种元素位于三个不同的周期，且A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl。
(1)离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)>r(H＋)；
(2)元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物分别为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；综上所述，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键；
(4)a、G为Cl原子，其单质Cl2与Na2S溶液反应的方程式为：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓，G的得电子能力强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，选项a正确；
b、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，选项b错误；
c、G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，选项c正确；
答案选ac；
(5)A、C、D、F四种元素组成的化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O。
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
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【题目】0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知：H2O(l)==H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是( )
A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2033kJ·mol-1
B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2165kJ·mol-1
C. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O；ΔH＝-2165kJ·mol-1
D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(l)；ΔH＝-2165kJ·mol-1
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【题目】有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是
A.①④③②B..④③②①C.④①③②D.④②①③
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【题目】下列有关氯气性质的说法，正确的是（ ）
A.氯气和液氯都是纯净物，新制氯水和久置氯水都是混合物
B.用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸只体现出还原性
C.新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是氯气逸出
D.氯原子最外层电子数为7，所以在化学反应中氧氯气只体现氧化性
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【题目】下列生活中的常见操作或现象中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.家用天然气的燃烧为炒菜提供热量
B.烧菜用过的铁锅经水洗后常出现红棕色锈迹
C.洗涤剂清洗油污
D.饭菜久置后变质腐败
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【题目】按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：_______________。
（2）碳酸氢钙溶液和稀盐酸混合：___________________。
（3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水：________________。
（4）铁和稀硫酸反应 ：______________。
（5）氧化钠和稀盐酸反应 ：________。
（6）硫酸氢钠溶液和氯化钡溶液混合：___________。
（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。
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【题目】2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），单位为mol-1。基于这一新定义，阿伏伽德罗常数的不确定性消除了。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下22.4L H2O所含的分子数约为NA
B.含107g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目为NA
C.1mol/L CuSO4溶液中所含SO42-的数目为NA
D.常温常压下4.4g CO2所含的原子数共有0.3NA
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【题目】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)
B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C.由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱
D.X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键
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