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    如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

    （激发态）



    下列关于该电池叙述错误的是：
    A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    B．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
    C．电池中镀铂导电玻璃为正极
    D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
    B

    试题分析：由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-。由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，A、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故A正确；B、电池工作时，I-离子在铂电极上放电，发生氧化反应，故B错误；C、电池工作时，I3-到Pt电极正极上得电子转化为I-，即反应为I3-+2e-=3I-，故C正确；D、电池的电解质溶液中I-的浓度增加，但是I3-的浓度会减少，故D错误．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2该电池反应的化学方程式是________。
    （2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示。

    ①电源正极为__________（填A或B），阴极反应式为________________________。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为__________克。
    （3）能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线。
    ①完成原电池甲的装置示意图（见图），并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
    ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_________________________________________________________________。
    ④根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在所给的材料中应选__________作阳极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,则下列说法正确的（  ）
    A．该电池的电势低，使用寿命比较短
    B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极
    C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电
    D．正极的反应为：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计的铜锌原电池如右图所示，则下列说法正确的是
    A．因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作
    B．电池反应为：Zn2++Cu＝Zn +Cu2+
    C．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
    D．在外电路中，电流从负极流向正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是
    A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a
    B．工作时电子由电极a通过介质流向电极b
    C．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：                                   ；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成标注。

    （2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
    ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0；
    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ；
    ③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0 。
    上述反应可以设计成原电池的是     （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投人烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是
    A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H2O十2e-=2OH-+H2↑
    B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极
    C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极
    D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、    B、D、E金属性由强到弱的顺序为（   ）
    A、D﹥A﹥B﹥E                      B、D﹥E﹥A﹥B
    C、A﹥B﹥D﹥E                      D、A﹥B﹥E﹥D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇（CH3OH）燃料电池可用作电动汽车电源，下图为电池示意图。在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极。下列叙述不正确的是
    A．外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g
    B．通甲醇一端为负极
    C．正极反应为：O2+4H++4e-= 2H2O
    D．负极反应为：CH3OH+H2O+6e-= CO2↑+6H+

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