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14.某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$,SO${\;}_{3}^{2-}$,CO${\;}_{3}^{2-}$,CH3COO-等四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是(  )
A.CO${\;}_{3}^{2-}$B.HCO${\;}_{3}^{-}$C.CH3COO-D.SO${\;}_{3}^{2-}$

分析 Na2O2具有强氧化性,可与SO32-发生氧化还原反应,Na2O2与水反应生成NaOH,可与HCO3-反应,以此解答该题.

解答 解:Na2O2具有强氧化性,可与SO32-发生氧化还原反应,Na2O2与水反应生成NaOH,可与HCO3-反应,则溶液中HCO3-浓度减小,CO32-浓度增大,
溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO-
故选C.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.咖啡酸(如图),存在于许多中药,如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中.咖啡酸有止血作用.下列关于咖啡酸的说法不正确的是(  )
A.咖啡酸的分子式为C9H8O4
B.1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应
C.1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应
D.可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.亚硝酸钠是重要的防腐剂.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠.(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)

查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O;
②NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作:①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;
(1)A中反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)B中观察到的主要现象是溶液变蓝,铜片溶解,导管口有无色气体冒出;
D装置的作用是除去未反应的NO,防止污染空气.
(3)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少:
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝钠,还有碳酸钠和氢氧化钠.生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2.为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是碱石灰 (写名称).
b.乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是打开弹簧夹,通入N2一段时间.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.2008年5月12日14时28分,我国四川省汶川发生特大地震,给人民的生产生活带来了巨大灾难.过氧乙酸(CH3COOOH)是震区防疫消毒广为使用的消毒剂.它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2.测定产品中过氧乙酸浓度c1.涉及下列反应:
①2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2十8H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
请回答以下问题:
(l)配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况:
2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2+8H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是淀粉溶液,达滴定终点时溶液由蓝色变无色.
(3)取b0mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应).
另取b0mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成I2(反应②和③).再用浓度为a2mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL.
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示).c0=$\frac{{{a_2}{b_2}-5{a_1}{b_1}}}{{2{b_0}}}$.
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果否(填是或否).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述错误的是(  )
A.常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
B.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中:c(Ba2+)×c(SO42-)>Ksp(BaSO4);c(Ba2+)>c(SO42-
C.某二元酸的电离方程式为H2B═H++HB-,HB-?H++B2-,所以NaHB溶液呈酸性
D.等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3.H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
B.pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜、钴9种元素.
(1)钴位于周期表四周期VIII族.
(2)用“>”、“<”填写下表
 第一电离能 电负性晶格能 沸点 
 O
<N
 Cl
<F
 NaCl
<CaO
 HF
>HCl
(3)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应,有配合物H[CuCl2]生成.
①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl(浓)=2H[CuCl2]+H2↑.
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液,1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为12NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.下列说法中不正确的是(  )
A.用完的电池不可以随意地丢弃
B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C.加入催化剂可以大大提高化学反应速率
D.把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验或说法不合理的是(  )
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3
C.医用酒精的浓度通常为75%,可用于杀菌消毒
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

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