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    下列离子反应方程式正确的是（    ）

    A．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O

    B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

    Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

    C．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe =3Fe2+

    D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O


    【知识点】离子反应方程式    B1  C2   C3

    【答案解析】C   解析：A、在硫酸铝溶液中加入过量氨水只生成Al(OH)3，因为Al(OH)3不能与氨水继续反应，得不到AlO2-，故A错误；B、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg2+先与OH-反应，得到Mg(OH)2，而不是生成MgCO3，故B错误；C、反应科学合理，满足守恒关系，故C正确；D、氧化亚铁溶于稀硝酸，氧化亚铁被稀硝酸氧化，产物为Fe3+、NO和H2O，故D错误。

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的正误判断，注意B选项碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg2+先与OH-反应，得到Mg(OH)2，而不是生成MgCO3.


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：与结构相似的醇不能被氧化成对应的醛或羧酸。“智能型”高分子在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”高分子材料，可用于生物制药中大分子和小分子的分离。下面是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：

    请填写下列空白：

    (1)A的结构简式为________________________________________________________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    E→F：________________________________________________________________________；

    F→PMAA：________________________________________________________________________。

    (3)E在有浓硫酸加热的条件下，除了生成F外，还可能生成一种分子内有一个六元环的有机物G，G的结构简式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列几种有机化合物的结构简式：

    ①CH3CH===CHCH2CH3

     (1)属于同分异构体的是

    ________________________________________________________________________。

    (2)官能团位置不同的同分异构体是

    ________________________________________________________________________。

    (3)官能团类型不同的同分异构体是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(工业流程如图所示)。下列有关该工艺的说法中错误的是（   ）

    A.该过程能量转化的形式只有两种

    B.铝镓合金可以循环使用

    C.铝镓合金与水的反应属于置换反应

    D.总反应式为：2H2O====2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

    已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

    （1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为               

    （2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作       （选填序号）。

        A．氧化剂                               B．还原剂

        C．既作氧化剂又作还原剂                 D．既不作氧化剂也不作还原剂

    （3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是               （按实验后顺序填写操作代号）。

        A．过滤             B．加热             C．分液     D．蒸馏    E．冷却

    （4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；

    溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。

    欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：

        ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是                   ，

    步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是                    。

        ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数       （用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋

    B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：

    △

     
     
     


    Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCO===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

    C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

    D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－===2NO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:

    ①该溶液可使pH试纸呈红色;

    ②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色;

    ③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;

    ④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;

    ⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_____________________，肯定不存在的离子有_____________________，不能确定是否存在的离子有_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某未知溶液可能含Cl－、CO32－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋、Fe2＋、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，再取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是

      A.一定有Cl－               B.一定有SO42－、Fe2＋

      C.一定没有Al3＋、SO32－      D.一定没有CO32－、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物

    B．催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量

    C．裂化汽油可使溴水褪色

    D．裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃

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