【题目】下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是
A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B. 任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10~27.3 mg/L之间
C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)的最大值为2×10-4 mol/L
D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42-的物质的量不超过1×10-5 mol
【答案】C
【解析】
A.该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有的离子的质量,不是物质的量的浓度,故A错误;
B.该品牌饮用矿物质水中氯离子(Cl-)的浓度10~27.3mg/L,不同的饮用水中含有的离子浓度可能不同,则不能说明其它饮用矿物质水中氯离子(Cl-)的浓度均在10~27.3 mg/L之间,故B错误;
C.由标签可知,镁离子(Mg2+):0.1~4.8 mg/L ,c(Mg2+)的最大值为:(4.8×10-3)/24×1=2×10-4 mol/L, 故C正确;
D. 硫酸根离子(SO42-):0.4~19.2 mg/L,该品牌饮用矿物质水的体积为500毫升,SO42-的质量的最大值为19.2×0.5=9.6 mg,故SO42-的最大量为9.6×10-3/96=1×10-4 mol;故D错误;
综上所述,本题选C。
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【题目】如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.下列有关说法正确的是( )
A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+
C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣
D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
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【题目】三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃):
化学式 | FeS | CuS | MnS |
溶度积 | 6.3×10﹣18 | 1.3×10﹣36 | 2.5×10﹣13 |
下列有关说法中正确的是( )
A. 25℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B. 25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 molL﹣1
C. 因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D. 除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
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【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据,根据标签上的数据回答下列问题:
(1)取任意体积的该浓硫酸时,下列物理量会随所取体积的多少而发生变化的是________(选填相应字母编号)
A.溶液密度 B.溶液的物质的量浓度
C.溶液的质量分数 D.溶质的物质的量
(2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为1.0mol·L-1的稀硫酸。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②该实验中除了量筒、玻璃棒和烧杯外,还缺少的玻璃仪器有_________。
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(在后面横线选择填写相应字母标号A、偏高;B、偏低;C、无影响)
I、用量筒量取浓硫酸时仰视凹液面读数_________
II、转移时容量瓶中已经有少量蒸馏水________
Ⅲ、定容时仰视刻度线__________
Ⅳ、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________
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【题目】填写下列空白:
Ⅰ.(1)除去NaCl固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。
(3)下列物质的分离和提纯方法操作为①花生油、水混合物________;②碘水中的I2________;
Ⅱ.(1)含有6.02×1023个H的H2O,其物质的量是________;1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na+、______个SO42-。
(2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(5)标准状况下,密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________,该混合气体对氢气的相对密度为________。
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【题目】已知氯化氢极易溶于水,标准状况下,1体积的水可以溶解500体积的氯化氢(HCl)气体,氯化氢的水溶液即为盐酸。
实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19gcm﹣3的浓盐酸,若用该浓盐酸配制0.4molL﹣1的稀盐酸220mL,试回答下列问题:
(1)配制该稀盐酸时,应选用的容量瓶的容积为(______).
A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL
(2)计算需要____mL的浓盐酸,
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①待稀释盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切.
③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是(填序号)_____________。
(4)在下述配制过程中,配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_________________;使浓度会偏低的是 _________________________。(填序号)
①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水
②量取浓盐酸时俯视刻度线
③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒
④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
⑤定容时俯视刻度线
(5)在标准状况下,用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中,水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立(假设溶液不泄漏),则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数)。
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【题目】根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1,分析下列说法正确的是
A. 反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1
B. 反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1
C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
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【题目】下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)无“0”刻度的是________(填字母)。
(2)下列操作合理的是________(填字母)。
A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液495.5 mL
(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则所用盐酸的体积为________mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):c(NaOH)=________ mol·L-1。
(5)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
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