[题目]关于水的离子积常数.下列说法不正确的是( )A．100 ℃水中.c(H+)·c(OH-)＝1×10-14B．纯水中.25 ℃时.c(H+)·c(OH-)＝1×10-14C．25 ℃时.任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)·c(OH-)＝1×10-14D．KW值随温度升高而增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )

A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．KW值随温度升高而增大

【答案】A

【解析】

试题分析：A．电离吸热，100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，A错误；B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，B正确；C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，C正确；D．电离吸热，KW值随温度升高而增大，D正确，答案选A。

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A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．

(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．

(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：．

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【题目】室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释并达到新平衡后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．平衡时，溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．溶液的pH减小

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【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )

A．m＋n＞p B．m＋n＜p

C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加

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【题目】优质香肠色泽红艳，间有白色夹花，滋味咸口带甜，细品时芳香浓郁。其中大部分是瘦猪肉和小部分肥猪肉，但有些商家为了降低成本，会加入较多淀粉。要简单鉴别香肠中加入有淀粉，可选用的物质是(　　)

A. 碘酒 B. 新制银氨溶液

C. 硝酸 D. 氢氧化钠溶液

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【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断回答下列问题：

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)：____>____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____>____。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式：________________。

(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①写出m点反应的离子方程式：___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

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【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）

A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl

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【题目】利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

选项	a	b	c	c试管中现象
A	浓盐酸	KMnO4	FeCl2溶液	溶液变棕黄色
B	稀硫酸	Na2S2O3	溴水	产生浅黄色沉淀
C	硼酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	析出白色沉淀
D	浓硝酸	铁片	KI-淀粉溶液	溶液变蓝色

A. A B. B C. C D. D

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