氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交
换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为________________________________。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为__________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是____________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是____________。
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是________、________等。
（4）完全分解后测得C增重3.65 g 、D增重9.90 g ，则x＝__________。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定 z，除测定D的增重外，至少还需测定__________。
科目：高中化学 来源： 题型：
矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少
量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
①4Au+8NaCN+O2+2H2O
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+
Na2[Zn(CN)4]。
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是( )
A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合价为+1
C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在
D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是
A．8mol/L NaOH溶液 B．2mol/L HNO3溶液
C．3mol/L HC1溶液 D．18mol/LH2SO4溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验的现象与对应结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
| C | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇羟基中的氢 |
| D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气。下列有关叙述中正确的是
A．反应后的溶液中加入氯水不变色
B
．反应后的溶液可继续溶解金属铜
C．原混台物中氧化铁的物质的量为
(a-b)mol
D．原混合物中单质铁的物质的量为b mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%.
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：________________.
（2）写出G的电子式：________________.
（3）反应①的化学方程式为_____________________，人们将反应①涉及的化学工业称为________。
（4）反应⑤的离子方程式为______________________________________________．
高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；
②________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均
匀，测得混合液最高温度
。回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________
________________________________________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为
了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 |
| 终止温度t2/ ℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________________。
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起始温度t1/ ℃